|
Содержание работы или список заданий
|
Контрольная работа № 1
4. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Кальция хлорид гекса-гидрат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор внешней среды спо-собствует изменению его состава? Как повлияет этот процесс на количественное содержание кальция хлорида в субстанции?
36. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона железа (III) хлоридом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере натрия йодида.
40. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлиннос-ти калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обос-нование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
Установите соответствие
(ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций)
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией
55. Нитраты и нитриты
Подтверждение присутствия примеси
А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разве-
денная, помутнение
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, помутнение
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная,
окрашивание
Г. Дифениламин, синяя окраска
Д. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Е. Калия перманганат, серная кислота разведенная,
нагревание, розовая окраска
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная,
исчезновение розовой окраски
З. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
И. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие
помутнения
К. Калия тетрайодмеркурат, желтая окраска
Л. Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0,
индикаторная смесь эриохрома черного Т, 0,01 М
раствор натрия эдетата, чисто синее окрашивание
раствора (без фиолетового оттенка)
76. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раст-вора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции)
ФГ Реактивы, внешний эффект Тип реакции
91.
(пирацетам),
натрия гидроксид, нагревание, запах аммиака
A. Комплексообразование
Б. Окисление
B. Кислотный гидролиз
Г. Щелочной гидролиз
Д. Восстановительная минерализация и
комплексообразование
Е. Окислительная минерализация и
осаждение
Ж. Конденсация и окисление
З. Этерификация
98. Дайте обоснование реакциям подлинности водорода пероксида, приведенным в ФС.2.2.0005.15 (Приложение № 3). Напишите их химизм и укажите внешний эффект.
109. Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щаве-левая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведи-те химизм реакций.
138. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения метенамина по методике ФС.2.1.0131.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. метенамина 140,19.
164. Дайте заключение о качестве субстанции магния сульфата по количественному содержанию, если при комплексонометрическом определении по методике ФС.2.2.0010.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,1520 г израсходовалось 12,35 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 1,0015). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47.
185. Сделайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора натрия гидрокси-да, который должен израсходоваться при количественном определении субстан-ции глутаминовой кислоты по методике ФС.2.1.0087.18 (Приложением № 3).
М.м. глутаминовой кислоты 147,13.
Контрольная работа № 2
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с ее типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
ФГ Реактивы, внешний эффект реакции Тип реакции
4.
(ацетилсалициловая кислота), серная кислота конц., запах уксусной кислоты
А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Электрофильное замещение
Г. Декарбоксилирование
Д. Кислотный гидролиз
Е. Конденсация
Ж. Окислительная конденсация
З. Нейтрализация и соле- или ком-
плексообразование
И. Диазотирование и азосочетание
(образование азокрасителя)
К. Восстановительная минерализация,
окисление, экстракция
Л. Окислительная минерализация и
осаждение
М. Щелочной гидролиз, комплексо-
образование
32. Обоснуйте испытание прокаинамида гидрохлорида по показателю «Раствори-мость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0167.18 (Приложе-ния № 3,4).
64. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности фенилсалицилата, приведенной в ФС.2.1.0199.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
74. Обоснуйте испытание парацетамола по показателю «Сульфаты» в соответс-твии с требованиями ФС.2.1.0154.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
94. Дайте обоснование испытанию бензокаина по показателю «Цветность раство-ра» в соответствии с требованиями ФС 001831-301118 (Приложения № 3, 5).
129. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения резорцинола по методике ФС 001037-050315 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. резорцинола 110,11.
148. Дайте заключение о качестве лидокаина гидрохлорида (М.м. лидокаина гид-рохлорида моногидрата 288,81) по количественному содержанию с учётом требо-вания ФС.2.1.0123.18 (лидокаина гидрохлорида должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное, свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на навеску 0,1985 г израсходовалось 7,40 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты (К = 1,0010). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,5 %.
181. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфагуанидина
(М.м. 214,24). Потеря в массе при высушивании – 7,0 %.
198. Дайте заключение о качестве аминокапроновой кислоты (М.м. 131,17) 5 % раствора для инфузий по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.1.0001.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявлен-ного количества аминокапроновой кислоты), если на титрование 2,0 мл раствора израсходовалось 7,50 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 0,9973). На кон-трольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта.
Методика: Точный объем препарата, содержащий около 0,1 г аминокапроновой кислоты, помещают в коническую колбу, прибавляют 25 мл ацетона, 5 мл воды и титруют 0,1 М раствором натрия гидроксида до синего окрашивания (индикатор – 1 мл 0,1 % раствора тимолфталеина).
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида соответствует 13,12 мг аминокапроновой кислоты C6H13NО2.
|