Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольные по Основам инженерной химии. Вариант 8 и 20

Вариант 8.
8. Определите при нормальных условиях объем смеси, состоящей из 4 кг азота и 16 кг метана.
Дано:
m(N2) = 4 кг
m(CH4) = 16 кг
Vm = 22,4 л/моль
V(N2 + CH4) - ?
28. На нейтрализацию 10 г основания израсходовано 21,4 г НСl. Вычислите молярную массу эквивалента и определите формулу основания.
Дано:
m(MeOH) = 10 г
m(HCl) = 21,4 г
Mэкв(MeOH) - ?
Mэкв(MeOH) - ?
48. Определите массовую долю 1,25 н. раствора фосфорной кислоты. Какой концентрации раствор получится, если 25 мл данного раствора разбавить в мерной колбе на 100 мл?
Дано:
cэкв(H3PO4)1 = 1,25 моль/л
V(H3PO4)р-ра = 25 мл
Vм.к. = 100 мл
W(H3PO4) - ?
cэкв(H3PO4)2 - ?
68. Рассчитайте осмотическое давление при 20°С растворов: а) сахарозы С12Н22О11; б) глюкозы С6Н12О6; в) этилового спирта С2Н5ОН, содержащих в 1 л раствора по 72 г соответствующего вещества. В каком случае осмотическое давление будет наибольшим?
Дано:
t = 20°С
V(С12Н22О11)р-ра = V(С6Н12О6)р-ра = V(С2Н5ОН)р-ра = 1 л
m(С12Н22О11) = m(С6Н12О6) = m(С2Н5ОН) = 72 г
1 - ?
2 - ?
3 - ?
88. Пробу раствора нитрита натрия объемом 10 мл оттитровали в кислой среде рабочим раствором перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. На титрование израсходовано 10,5 мл титранта. Вычислить концентрацию нитрит ионов в растворе (г/л). Записать уравнение реакции; Указать вид титрования, индикатор (если нужен); Что такое титрование, до каких пор оно ведется?
Дано:
V(NaNO2) = 10 мл
cэкв(KMnO4) = 0,05 моль/л
V(KMnO4) = 10,5 мл
сm(NO2-) - ?
108 Составьте характеристику ФХМА по плану:
118. Вещество A смешали с веществами B и C в равных концентрациях 1 моль/л. Через 1000 с осталось 50% вещества А. Сколько вещества А останется через 2000 с, если реакция имеет первый порядок?
Дано:
с0(А) = с0(В) = с0(С) = 1 моль/л
t1/2 = 1000 c
t = 2000 c
x(A) - ?
Вариант 20.
20. Определить молярную массу газа, если 0,29 л его при давлении 1,064•105 Па (800 мм рт.ст.) и температуре 290С имеют массу 0,32 г.
Дано:
V(газа) = 0,29 л
p = 1,064•105 Па
t = 290С
m(газа) = 0,32 г
M(газа) - ?
40. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Дано:
m(MeOH) = 1,3 г
m(MeSO4) = 2,85 г
Mэкв(Me) - ?
60. Какой объем концентрированного раствора уксусной кислоты (ρ = 1,045 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
Дано:
ρ1(СН3СООН) = 1,045 г/см3
V2(СН3СООН)р-ра = 500 мл
c2(СН3СООН) = 0,2 моль/л
V1(СН3СООН)конц - ?
80. Антифризы G13 содержат пропиленгликоль, они более экологичны, не обладают токсичными свойствами, более легко утилизируются. Какая масса пропиленгликоля С3Н6(ОН)2 заменит 100 г метанола СН3ОН для достижения одинаковой температуры замерзания раствора?
Дано:
m(СН3ОН) = 100 г
m(С3Н6(ОН)2) - ?
100. В лаборатории устанавливали концентрацию раствора NaОН, на нейтрализацию 5 мл раствора израсходовано 4,8 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Записать уравнение реакции; Указать объем аликвоты, рабочий раствор, название метода. Какой индикатор используют в этом методе? До каких пор ведут титрование?
Дано:
V(NaОН) = 5 мл
V(HCl) = 4,8 мл
cэкв(HCl) = 0,1 моль/л
c(NaОН) - ?
110. Составьте характеристику ФХМА по плану
Спектрофлуориметрия
130. Константа скорости мономолекулярной реакции первого порядка равна 3,8•10-2 мин-1. Вычислите время, за которое прореагирует а) половина от исходной концентрации; б) 75% от исходной концентрации.
Дано:
k = 3,8•10-2 мин-1
t1/2 – ?
t2 - ?