|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 80 , контрольная по химии
5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
23. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?
52. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньший молекулярный вес, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги.
64.При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(к). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Дано
Смотрим по справочнику
(Таблица 1)
∆H H2S = +52,28 кДж/моль
∆H CO2 = –393,51 кДж/моль
∆H CS2 =+115,28 кДж/моль
∆H H2O = –241,83 кДж/моль
Найти- ∆Hх.p
98. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 , протекающая по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆H = +34,55 кДж.
Дано: Смотрим по справочнику ( таблица 3)
S0298 FeO=54,0Дж/моль ∙К
S0298 CO2= 213,65 Дж/моль ∙К
S0298 Fe3O4= 146,4 Дж/моль ∙К
S0298 CO = 197,91 Дж/моль ∙К
∆S = ∑S0прод. - ∑S0исх.
∆S x.p =3S0 *(FeО) + S0 *(СО2) – [S0 * (Fe3O4) + S0 *(СО)];
∆S x.p = [3(54,0) + (213,65) – (146,4 +197,91) = +31,34 Дж/моль . К, 0,03134кДж/(моль*K)
105. Реакция идет по уравнению H2 + J2 = 2HJ. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/л; [J2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] стала равной 0,03 моль/л.
130. Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/ требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3)
147. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C10H8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°С.
Дано:ω C10H8=5% К=2,57°С.
168. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и HCI; BeSO4 и KOH; NH4CI и Ba(OH)2.
190.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСI2, Сs2СО3, ZnСI2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
220. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7и H3PO3; в) HNO3 и H2S? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.
240. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо- никелевого аккумулятора?
249. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.
274. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделий при нарушении покрытия во влажном воздухе и в разбавленной серной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
281. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя, и в которых - роль восстановителя.
320. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мг-экв?
Дано:
Ж(H2O)=5,5 мг-экв, m(H2O)=275л
Найти m=Ca(OH)2
329. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
360. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит, карбонат? Составьте соответствующие уравнения реакций.
380. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (+2). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
391. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений составьте уравнения реакций:
а) MnO2 + KI + H2SO4 = ? ; б) MnO2 + KNO3 + KOH =
|