|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 8
Теоретические задания
1. Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.
2. Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.
3. Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.
4. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.
5. Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид-ионов. В какой последовательности они будут реагировать с перманганатом калия в сильно кислой среде? Напишите уравнения реакций. Уравняйте методом полуреакций.
6. Качественный химический анализ соединения: ацетат свинца.
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
1.Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,5 моль/дм3 растворов хлорида свинца (II) и хлорида магния.
2. Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна 1,5*10-7 г/дм3.
3. Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты.
4. Образуется ли осадок гидроксида меди (II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия?
5. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы: Fe3+/Fe2+, если [Fe3+]=0,001 моль/дм3, [Fe2+] = 0,1 моль/дм3.
Вариант 8
Теоретические вопросы
1. Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах приготовления растворов оксалата натрия и гидроксида натрия).
2. Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования.
3. Варианты тирования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.
4. Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.
5. Нитритометрическое окислительное и восстановительное тирование. Примеры определения окислителя и восстановителя.
6. Количественный химический анализ соединения: сульфат меди (II).
Количественное определение соединения осадительным методом тирования (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи.
1. Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм3 раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см3.
Дано:
Тр-ра = 0,001700 г/см3
V(KBrО3) = 1,00 дм3
m(KBrО3) - ?
2. Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде в мерной колбе на 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по щавелевой кислоте.
Дано:
mн = 0,6000 г
Vк = 100 см3
V(H2C2O4) = 20,00 см3
V(NaОН) = 18,34 см3
Найти:
С(NaОН) - ?
Т(NaОН/H2C2O4) - ?
3. На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с Кп = 0,9800. Рассчитать массовую долю пероксида водорода в растворе.
Дано:
V(Н2О2) = 7,00 см3
V(KMnO4) = 8,00 см3
С(KMnO4) = 0,10 моль/дм3
Кп = 0,9800
Найти:
ω(H2O2) -?
4. Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в мерной колбе объемом 150,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора добавлено 25,00 см3 0,1100 моль/дм3 раствора йода, избыток которого оттитрован 10,00 см3 0,1200 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю сульфида натрия в образце.
5. Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см3 воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см3 раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм3 и коэффициентом поправки 0,9800.
Дано:
Vв = 20,00 см3
V(HCl) =10,05 см3
C(HCl) = 0,10 моль/дм3
Kп = 0,9800
mн = 0,1500 г
m (КI) = 1 г
Найти: ω %(HgO) - ?
Вариант 8
Теоретические вопросы
1. Тонкослойная хроматография. Теоретические основы метода, практическое применение в качественном анализе соединений.
2. Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.
3. Основной закон Бугера-Ламберта-Бера. Молярный и удельный коэффициенты, их физический смысл и факторы, влияющие на их значение.
4. Классификация электродов, используемых в потенциометрии.
5. Количественный инструментальный анализ соединения.
Количественное определение бензоата натрия потенциометрическим методом титрования (определение метода, на чем основан метод, выбрать электроды, написать уравнение реакции, привести графики кривых титрования и формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1. Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 5 мкг/см3, измеренное в кювете с толщиной слоя в 2 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный и удельный коэффициенты поглощения перманганата калия.
Дано:
Т(KMnO4) = 5 мкг/см3
М(KMnO4) = 158,00 г/моль
l = 2 cм
Т = 0,400
Найти: ε - ?
Е%1см - ?
2. Чистый оксид углерода (IV) дал на хроматограмме пик высотой 10 см и шириной на половине высоты 2 см. При анализе образца оксиду углерода (IV) соответствует пик высотой 5 см, имеющей ширину 1 см. Определить массовую долю оксида углерода (IV) в образце.
Дано:
h1 = 10 cм
а0,5 = 2 см
h2 = 5 cм
а = 1 см
Найти?
ωi -?
3. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя их перманганат-ионами, электрогенерируемыми в анодном пространстве в сернокислой среде. Вычислить массу йодид-ионов в растворе, если титрование продолжалось 3 мин 55 сек при постоянной величине тока 14 мА.
Дано:
M(I2) = 253,8 г/моль
J = 14 мА
t= 3 мин 55 сек = 235 сек
Найти:
m(I-) -?
|