|
Содержание работы или список заданий
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
3. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при её неправильном хранении. Укажите, как повлияет этот процесс на количественное содержание натрия тетрабората? Какой фактор внешней среды способствует изменению его строения ? В чем состоят эти изменения? Как повлияет этот процесс на количественное содержание натрия тетрабората в субстанции?
18. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
ЛС Реактив и цвет осадка
Калия йодид А. Аммония оксалат, белый
Б. Кислота винная, белый
В. Натрия фосфат двузамещенный, белый
Г. Хлористоводородная кислота,
белый
Д. Натрия сульфид, белый
Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный
З. Цинкуранилацетат
И. Аммония сульфид, черный
К. Калия пироантимонат, белый
24. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
Соединение Реактив, внешний эффект
Серебра нитрат А. Магния сульфат, белый
Б. Магния сульфат, аммония гидроксид, аммония хлорид, белый
В. Бария хлорид, белый, нерастворимый в кислотах
Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый
Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый
Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый
Ж. Серебра нитрат, желтый
З. Дифениламин, синее окрашивание
И. Хлористоводородная кислота, белый осадок
Решение:
36. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона натрия нитритом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере натрия йодида.
37. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01), исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике А. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
52. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией Подтверждение присутствия примеси
Аммиак А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок
Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок
Д. Дифениламин, синяя окраска
Е. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска
З. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, исчезновение розовой окраски
И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения
Л. Реактив Несслера, желтая окраска
М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01 М раствора натрия эдетата, чисто голубая окраска
60. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97. Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения. Методика: К 10 мл воды прибавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 1 мл раствора аммония оксалата, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения.
66. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.
Испытания Раствор сравнения
Определение мутности А. Вода очищенная
(ОФС 42-0051-07) (ГФ XII) Б. Вода очищенная или эталон I
В. Вода очищенная или эталон В9
Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07
Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07
Е. Эталон цветности
Ж. Эталон мутности
З. Сравнение не требуется
75. Обоснуйте определение сульфитов и сульфатов в натрия тиосульфате по методике ГФ Х (ст. 441): 0,1 г вещества растворяют в 1 мл воды, прибавляют 4 – 4,5 мл 0,1 М раствора йода до жёлтого окрашивания раствора. Последний не должен обнаруживать кислой реакции. К тому же раствору прибавляют 2 мл воды и 1 мл раствора бария нитрата. Жидкость должна оставаться прозрачной. Ответ подтвердите химизмом реакций.
82. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения магния сульфата (ГФ X, ст. 383). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,05 М титрованному раствору. Методика: около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл
воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром черный специальный). Параллельно проводят контрольный опыт. Содержание магния сульфата в субстанции должно быть не менее 99,0 % и не более 102,0 %. М.м. сульфата магния гептагидрата 246,48.
91. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (см. приложение, с. 59). М.м. калия йодида 160,01.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
1. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих спиртовый гидроксил, на примере этилового спирта 95 % и глицерина.
17. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций.
R–Hal А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Гидролиз
Г. Этерификация
Д. Декарбоксилирование
Е. Конденсация с последующим окислением
Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного фтора
З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора
И. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома
К. Щелочной гидролиз
44. Дайте оценку качества раствора кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,40) 10 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования НД (кальция глюконата должно быть в 1 мл от 0,097 г до 0,103 г), если на титрование 20 мл разведенного раствора (20:100) израсходовалось 17,84 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (Кп=1,0110).
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
11. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия:
2-пара-(орто-карбоксибензамидо)-бензолсульфамидо)-тиазол.
Приведите нумерацию, назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств.
28. Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85
1. Растворимость в воде.
2. Реакции на подлинность.
3. Испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты, железо.
4. Количественное определение, применение.
49. Дайте оценку качества субстанции резорцина (М.м. 110,11) по количественному содержанию с учетом требования ФС 42-3267-96, с.81 (резорцина должно быть не менее 99,0 %), если навеска 0,2012 г растворена в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл полученного раствора, добавлено 40 мл 0,1 М раствора калия бромата УЧ (1/6 KBrO3). На титрование навески израсходовалось 19,02 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Kп = 0,9979). На контрольный опыт израсходовалось 39,85 мл того же титранта.
|