|
Содержание работы или список заданий
|
Список вопросов для подготовки к экзамену
по дисциплине ОП.08 «Общая и неорганическая химия»
1.
Предмет и задачи химии.
2.
Химия и охрана окружающей среды.
3.
Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии.
4.
Основные законы химии.
5.
Открытие Периодического закона.
6.
Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества.
7.
Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы.
8.
Причины периодического изменения свойств элементов.
9.
Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева.
10.
Электронное строение атомов элементов.
11.
Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии.
12.
Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.
13.
Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая.
14.
Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов.
15.
Классификация неорганических веществ.
16.
Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, амфотерных гидроксидов кислот, оснований.
17.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
18.
Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений.
19.
Виды химической связи в комплексных соединениях
20.
Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы.
21.
Понятие о растворимом веществе и растворителе.
22.
Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева.
23.
Виды растворов.
24.
Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.
25.
Электролиты и неэлектролиты.
26.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
27.
Диссоциация кислот, оснований, солей.
28.
Понятие о степени и константе диссоциации.
29.
Сильные и слабые электролиты.
30.
Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца.
31.
Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы.
32.
Гидролиз солей. Типы гидролиза.
33.
Факторы, влияющие на степень гидролиза.
34.
Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.
35.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.
36.
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
37.
Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.
38.
Классификация редокс-реакций (ОВР).
39.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).
40.
Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.
41.
Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций.
42.
Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов.
43.
Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.
44.
Важнейшие соединения хлора. Хлороводород, соляная кислота, хлориды, их получение и свойства.
45.
Кислородные соединения хлора.
46.
Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.
47.
Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, йода и их соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены и окружающая среда.
48.
Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой.
49.
Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов.
50.
Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом.
51.
Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.
52.
Важнейшие соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды.
53.
Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты.
54.
Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты.
55.
Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия.
56.
Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве.
57.
Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты.
58.
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
59.
Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.
60.
Аммиак, его способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства.
61.
Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты.
62.
Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты.
63.
Фосфор, аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли.
64.
Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений.
65.
Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы.
66.
Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
67.
Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства.
68.
Оксиды углерода, их получение, свойства.
69.
Угольная кислота и ее соли.
70.
Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов.
71.
Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.
72.
Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений.
73.
Качественные реакции на карбонат- и гидрокарбонат-анионы.
74.
Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
75.
Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
76.
Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли.
77.
Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
78.
Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия.
79.
Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия.
80.
Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы и катион алюминия.
81.
Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь.
82.
Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
83.
Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
84.
Свойства соединений магния и кальция (оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты).
85.
Понятие о жесткости воды.
86.
Качественные реакции на катионы кальция и магния.
87.
Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений.
88.
Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
89.
Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
90.
Соединения натрия и калия (оксиды, гидроксиды, соли).
91.
Качественные реакции на катионы калия и натрия.
92.
Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия.
93.
Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
94.
Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
95.
Соединения меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения).
96.
Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра.
97.
Качественные реакции на катионы меди и серебра.
98.
Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра.
99.
Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
100.
Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
101.
Соединения цинка. Оксид и гидроксид цинка. Амфотерность. Соли цинка.
102.
Соединения ртути. Оксиды ртути. Соли ртути.
103.
Качественные реакции на катионы цинка и катионы ртути.
104.
Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве
105.
Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
106.
Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
107.
Соединения хрома (оксиды, гидроксиды). Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI).
108.
Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома.
109.
Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
110.
Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
111.
Соединения марганца (оксиды, гидроксиды). Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах.
112.
Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине.
113.
Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева.
114.
Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
115.
Соединения железа (оксиды, гидроксиды, соли). Сплавы железа.
116.
Качественные реакции на катионы железа (II, III).
117.
Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве.
118.
|