|
Содержание работы или список заданий
|
Теоретические задания
1. Аналитические реакции и требования к ним. Аналитический сигнал. Классификация реакций по способу выполнения, примеры.
2. Правило Нернста. Условия выпадения и растворения осадка. Способы растворения осадка, примеры реакций.
3. Сильные и слабые электролиты, их количественные характеристики (степень и константа диссоциации).
4. Буферные растворы и их количественные характеристики. Примеры использования буферных растворов в качественном анализе.
5. Гидролиз солей. Способы смещения химического равновесия в реакциях гидролиза. Применение реакций гидролиза для обнаружения и регулирования реакций среды. Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат магния
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать методом полуреакций).
Задачи
1. Вычислить ионную силу раствора, в 2 дм3 которого содержится
14,2 г сульфата натрия и 7,45 г хлорида калия. Определить активности ионов.
2. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 2% растворов иодида калия и нитрата серебра.
3. Рассчитать pH и pOH 2% раствора азотистой кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0,05 моль/дм3 растворе тетрайодомеркурата (II) калия, содержащего еще 0,01 моль/дм3 йодида калия.
5. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы: SO42- + 2H+ + 2ē ↔ SO32- + 2H2О, если [SO42-] = 10-4 моль/дм3, [SO32-] = 10-1 моль/дм3, pH = 2
Теоретические задания
1. Классификация титриметрических методов анализа по вариантам титрования. Характеристики и примеры.
2. Способы приготовления титрантов. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.
3. Индикаторы осадительного титрования, их классификация и характеристика.
4. Способы повышения точности определений в титриметрическом анализе
5. Статистическая обработка результатов количественного анализа веществ. Современные требования.
6. Количественный химический анализ соединения
Соединение: карбонат натрия.
Количественное определение соединения гравиметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, выбор осадителя, осаждаемая и гравиметрическая формы, написать уравнение реакции определения, гравиметрический фактор, формулы расчета массы и массовой доли в анализируемом образце).
Задачи
1. Навеску х.ч. бромата калия массой 2,5000 г растворили в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
2. Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1,5002 г израсходовано 20,20 см3 0,50 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты c Кп = 0,9982.
3. Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см3.
4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ионов цинка в растворе, если при титровании 20,15 см3 раствора соли цинка расходуется 9,35 см3 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б. Расчитать титр раствора трилона Б.
5. Навеску анализируемого образца 2,2134 г с массовой долей пирокатехина 35,05% растворили в воде в мерной колбе объемом 250,00 см3. 10,00 см3 полученного раствора обработали 50,00 см3 раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=0,9980 в присутствии кислоты и броида калия. После этого добавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=1,0184. Определить объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование.
Теоретические задания
1. Жидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Обоснование метода. Схема оборудования. Хроматограмма. Эффективность хроматографического процесса. Применение ВЭЖХ.
2. Полярографический метод анализа. Обоснование. Преимущества и ограничения использования метода. Применение в фармации.
3. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.
4. Детектирование веществ в бумажной хроматографии и в тонком слое сорбента.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: хлорид калия
Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на чем основан метод, показатель преломления и его зависимость от различных факторов, способы расчета концентрации вещества в анализируемом образце, рефрактометрический фактор).
Задачи
1. Раствор хлорида лития пропустили через колонку с анионитом в OH—форме. На титрование элюата затратили 5,20 см3 0,0500 моль/дм3 раствора серной кислоты. Найти массу хлорида лития в растворе.
2. При какой силе тока выделится на катоде 0,1 г меди при электролизе раствора медного купороса в течение одного часа?
3. Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8000 г пермангагата калия и 2,2300 г четырехводного сульфата марганца (II) в 0,50 дм3 раствора; pH=1. Вычислить его потенциал относительно стандартного водородного электрода.
|