|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 6
Контрольная 1
Теоретические задания
1. Способы выполнения аналитических реакций. Привести методику и примеры «сухих» способов выполнения аналитических реакций (пирохимический и порошковый).
2. Растворимость молярная и массовая. Как связаны эти растворимости и произведение растворимости? Записать выражение произведения растворимости для соли фосфата магния-аммония.
3. Гидролиз и его количественные характеристики, их взаимосвязь. Среди солей – хлорид калия, хлорид натрия, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфт натрия - указать соль, способную понижать рН раствора. Напишите реакцию гидролиза соли в ионной и молекулярной форме и выражение константы гидролиза.
4. Дать определение окислителя, восстановителя. Привести примеры веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Ответ подтвердить примерами окислительно-восстановительных реакций.
5. На каких свойствах основано разделение катионов IV, V и VI групп по кислотно-основной классификации? Приведите соответствующие реакции и названия соединений.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат меди(II)
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
1. Рассчитать коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов магния в 0,06 моль/дм3 растворе хлорида магния.
2. Какова растворимость (моль/дм3, г/дм3) гидроксида железа (III) в воде при 25 °С?
3. Рассчитать степень диссоциации и рН 0,01 моль/дм3 раствора фтороводородной кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката (II) натрия, если водородный показатель раствора равен 12.
5. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей между перманганат-ионами и бромид-ионами в кислой среде при комнатной температуре. Определить, возможна ли данная реакция.
Контрольная 2
Теоретические задания
1. Вторичные стандартные вещества и способы приготовления из них титрованных растворов. Примеры.
2. Способы выражения концентрации титрованных растворов. Коэффициент поправки титрованного раствора. Формулы расчета коэффициента поправки при его определении способом отдельных навесок.
3. Среди соединений – хлорид кальция, хлорид бария, оксид свинца (IV), хлорид цинка, сульфат железа (II) - выбрать вещество (х), содержание которого можно определить только обратным пермангантометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, определить fэ (х) и Мэ (х), привести формулу расчёта Q (х) (г).
4. Нитритометрическое определение восстановителей. Основное уравнение. Привести пример реакции, уравнять методом полуреакций, найти fэ, указать условия титрования, индикацию конечной точки титрования, написать расчётные формулы массы и массовой доли определяемого вещества.
5. Химизм определения свинца (II) методом обратного комплексонометрического титрования. Условия титрования, индикация конечной точки титрования.
6. Количественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат калия
Задачи
1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3?
2. Рассчитать объем раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0350 моль/дм3, который израсходован на титрование 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 при стандартизации йодометрическим методом раствора бромата калия.
3. Какой объём 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б израсходуется на титрование 20,00 см3 раствора сульфата цинка с титром равным 0,008524 г/см3.
4. К раствору, содержащему 0,2670 г технического хлорида калия, прибавили 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора нитрата серебра. На титрование остатка нитрата серебра затратили 2,50 см3 раствора тиоционата аммония. Рассчитать массовую долю (%) хлорида калия в образце.
5. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см3 хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см3. Рассчитать массовую долю (%)гидроксида калия в образце.
Контрольная 3
Теоретические задания
1. Фотометрические методы анализа. Основные величины, используемые в фотометрии, и их расчетные формулы. Фотоэлектроколориметрия. Обоснование метода. Возможности метода.
2. Способы определения концентрации исследуемого вещества рефрактометрическим методом. Рефрактометрическое определение многокомпонентных смесей.
3. Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому электрохимическому свойству; прямые и косвенные методы. Полярография: основы метода, возможности использования.
4. Бумажная хроматография, основы метода, возможности использования.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: нитрат серебра
Задачи
1. Рассчитать концентрацию (%) раствора адреналина гидротартрата для инъекций, если оптическая плотность анализируемого раствора при длине волны 530 нм в кювете толщиной слоя 1 см равна 0,400, а оптическая плотность стандартного раствора в кювете толщиной слоя 10 мм и концентрацией 0,2% равна 0,36.
2. Навеску сульфата алюминия 1,1000 г растворили в воде и содержащиеся в виде примеси ионы железа (III) кулонометрически оттитровали электрогенерированными ионами олова (II) при постоянной силе тока 4,0 мА в течение 80 секунд. Определить массовую долю (%) ионов железа (III) в навеске.
3. Определить коэффициент подвижности вещества, если длина пробега его пятна на хроматограмме равна 5,6 см, а фронт растворителя сместился на расстояние 12,0 см.
|