Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольные по аналитической химии. Вариант 8

Вариант 8

Теоретические вопросы
1. Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.
2. Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.
3. Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.
4. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.
5. Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид- ионов. В какой последовательности они будут реагировать с перманганатом калия в сильно кислой среде? Напишите уравнения реакций. Уравняйте методом полуреакций.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: ацетат свинца
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения аналитического сигнала.).
Задачи
1. Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,5 моль/дм3 растворов хлорида свинца(II) и хлорида магния.
2. Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна 1,510–7 г/дм3.
3. Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты.
4. Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия?
5. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/ Fe2+, если [Fe3+] = 0,001 моль/дм3, [Fe2] = 0,1 моль/дм3.


Вариант 8
Теоретические вопросы
1. Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах приготовления растворов оксалата натрия и гидроксида натрия).
2. Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования.
3. Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.
4. Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.
5. Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя.
6. Количественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат меди(II)
Количественное определение соединения осадительным методом титрования (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1. Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм3 раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см3.
2. Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде в мерной колбе на 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по щавелевой кислоте.
3. На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с Кп = 0,9800. Рассчитать массовую долю пероксида водорода в растворе.
4. Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора добавлено 25,00 см3 0,1100 моль/дм3 раствора йода, избыток которого оттитрован 10,00 см3 0,1200 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю сульфида натрия в образце.
5. Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см3 воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см3 раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм3 и коэффициентом поправки 0,9800.



Вариант 8
Теоретические вопросы
1. Тонкослойная хроматография. Теоретические основы метода, практическое применение в качественном анализе соединений.
2. Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.
3. Основной закон Бугера-Ламберта-Бера. Молярный и удельный коффициенты, их физический смысл и факторы, влияющие на их значение.
4. Классификация электродов, используемых в потенциометрии.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: бензоат натрия
Количественное определение соединения потенциометрическим методом титрования (определение метода, на чем основан метод, выбрать электроды, написать уравнение реакции, привести графики кривых титрования и формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1. Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 5 мкг/см3, измеренное в кювете с толщиной слоя 2 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный и удельный коэффициенты поглощения перманганата калия.
2. Чистый оксид углерода (IV) дал на хроматограмме пик высотой 10 см и шириной на половине высоты 2 см. При анализе образца оксиду углерода (IV) соответствует пик высотой 5 см, имеющий ширину 1 см. Определить массовую долю оксида углерода (IV) в образце.
3. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя их перманганат-ионами, электрогенерируемыми в анодном пространстве в сернокислой среде. Вычислить массу йодид-ионов в растворе, если титрование продолжалось 3 мин 55 сек при постоянной величине тока 14 мА.