|
Содержание работы или список заданий
|
10. С помощью стандартных теплот сгорания (табл. 6.3 приложение 6) вычислите тепловой эффект при 298 К реакции разложения глюкозы
С6Н12О6 (т) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г) при постоянном давлении (?Н) и постоянном объеме (?U).
20. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном.
30. Вычислить изменение энтропии при нагревании 5,29 г азота N2 от 0 до 120°С при постоянном объеме, рассматривая азот как идеальный газ с теплоемкостью СV = 7R/2.
110. Определить константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции
2А + 3В = 2Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0?104 Па и равновесное количество продукта Z (nZ = 0,10 моль). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.
120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271,4°С. Плотность твердого висмута равна 9,80 г/см3, а жидкого 10,27 г/см3. Вычислить температуру (°С) плавления висмута при давлении
21,72?105 Па, зная теплоту плавления 11,0 кДж/моль.
130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I2 по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I2 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым I2 0,1333 кПа при 38,7 °С.
210. В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органического вещества (р) при нормальном общем давлении и температуре ??C, указанной в таблице. Это органическое вещество практически не смешивается с водой в жидкой фазе. Вычислите массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.
220. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты СCl3COOH и
100 г бензола С6Н6, отвердевает при температуре, которая на 0,350 K ниже температуры замерзания чистого С6Н6. Определить молярную массу растворенного вещества и сравнить ее с молярной массой СCl3COOH. Сделайте вывод, имеет ли место диссоциация или ассоциация СCl3COOH в бензоле? Криоскопическая постоянная С6Н6 равна 5,12 К?кг?моль–1.
310. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость
0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl, имеющего сопротивление 1,0326 Ом, в этой ячейке?
320. При 298 К растворимость йодата лантана La(IO3)3 в воде равна
1,7 г/дм3. Чему равно произведение растворимости этой соли? Примите В? в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1 (л/моль)1/2.
330. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, определить ЭДС элемента:
PtI (т) | Н2 (f = 2,00) | H+ (aq), а = 1,31?10–5 || H+ (aq), a = 1,132 | хингидрон (т) | PtII (т)
410. Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0,502 до 1,007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости?
420. Реакция окисления бромид-иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению
2Br– + H2O2 + 2H+ ? Br2 + 2H2O и кинетическому уравнению
? = k[H2O2][Br–][H+]. 1) Если в некоторый момент времени скорость уменьшения концентрации Br– равна 7,2?10–3 моль/(дм3?с), чему равна скорость уменьшения концентрации Н2О2? 2) Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции, если реакционную смесь разбавить растворителем в 2 раза?
430. Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO– ? ClO3– + 2Cl–. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0,0127 моль/дм3 и избытке щелочи
(0,26 моль/дм3 ОН–):
510. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислите радиус молекулы вещества (растворителя), исходя из плотности ? и показателя преломления света n, указанных ниже, и приняв, что молекула имеет сферическую форму.
520. В таблице ниже указаны волновые числа основного тона ?1 и первого обертона ?2 колебательного спектра двухатомного газа. Определите по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.
|