Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии. Вариант 21

Общая химия
Решения, вариант 21
Задание 1. Строение атома
1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б
2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г. Подсчитайте для них ковалентность. 34Se 95Am Cl S2+
Задание 2. Химическая связь
Изобразите пространственную структуру молекул А и Б. Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом. GeH4 SiO2 Задание 3. Химическая термодинамика Реакция T2, 0C Al2O3(k)+3SO3(г)=Al2(SO4)3(k) 600
Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях (H0298). Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Как изменится тепловой эффект, если расходуется 1 кг одного из исходных веществ?
Задание 4. Химическая кинетика
Для реакции 2SO3 ↔2SO2 + O2 – Q (все вещества газообразные).
Уравнение скорости прямой реакции по закону действующих масс
υ = k • [SO3]2
Задание 5. Концентрации растворов
21. Определите молярность и титр 10%-ного раствора едкого кали (или 0,1 в долях по массе) (=1,195 г/мл)?
Задание 6. Электролитическая диссоциация
Напишите уравнения диссоциации электролитов. Для слабых электролитов приведите выражение для константы диссоциации.
Задание 7. Определение рН раствора
Определите pH раствора заданной концентрации С (табл. 7). При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах H3AsO4 0,07 моль/л Задание 8. Гальванический элемент
1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.
2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений.
3. Напишете уравнения процессов, протекающих на электродах. № Электрод 1 Электрод 2 Материал электрода Концентрация ионов Men+ в растворе электролита, моль/л Материал электрода Концентрация ионов Меn+ в растворе электролита, моль/л. Серебро 0,1 Олово 0,0001 Задание 9. Электролиз
Составьте схему электролиза раствора (табл. 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердить расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений. Раствор pH
моль/л
Электроды Катодное
перенапр. водорода H2 Анод Катод Al2(SO4)3 6 0,001 Платина Железо
0,49
Задание 10. Коррозия
1. Определите термодинамическую возможность коррозии металла А с деполяризацией Б в среде с концентрацией ионов металла, равной В (табл.13), при заданном pH (Т=298 К).
2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодных и катодных участках.
При определении потенциалов водородного и кислородного электродов примите парциальные давления водорода и кислорода PH2 = 510-7 атм., PO2= 0,21 атм.
Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в ряду напряжений. Олово ВОДОРОДНАЯ 0,001 0