Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии. Вариант 23.

3. Составьте электронную формулу иона таллия Tl^(3+). Для валентных электронов атома Tl укажите набор всех четырех квантовых чисел.

24. Дайте современную формулировку периодического закона. На примере одного химического элемента поясните, как заряд ядра его атома определяет его химические свойства.
45. Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔG_р (кДж) от Т (К).

〖CH〗_(4 (г) )+2H_2 O_( (г) )⇄CO_(2 (г) )+4H_(2 (г) )
66. Равновесие в системе:
A_( (г) )+B_( (г) )⇄2C_( (г) )

установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]_0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]_0 моль/л.
Концентрация, моль/л [B] [C] [A]_0 0,015 0,03 0,05 87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди(II), плотность которого 1,18 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO_4•7H_2 O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?

108. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20℃?
129. 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
Задание 1 Задание 2 Задание 3 ZnCl_2,
Cr(OH)_3 NiOHCl+H^+→Ni^(2+)+H_2 O+Cl^- BaBr_2→BaCO_3→H_2 CO_3→NaHCO_3 150. 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH>7, pH<7 или pH≈7).
2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах. Задание 1 Задание 2 KHCO_3; Na_2 SiO_3 SnCl_2+Na_2 CO_3; AlBr_3+Na_2 CO_3 171. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

Ni"|" NiSO_4 "||" Fe_2 (SO_4 )_3,0,5 M"|" Fe
192. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Коррозионная среда NaOH+H_2 O Pb/Cr 213. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: NiSO_4.
224. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.