Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии. Варианты 11,13,54

Вариант 11.

Содержание
Задание 1………………………………………………………………..............5
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов: № задания Условие 11 углерода (IV) Задание 2………………………………………………………………..............5
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам: № задания Условие 41 SO2 Задание 3………………………………………………………………..............6
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
Задание 4………………………………………………………………..............7
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов: № задания Условие 71 Li Задание 5………………………………………………………………..............8
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 101 HNO2 Задание 6………………………………………………………………..............9
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
Задание 7………………………………………………………………..............9
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 131 AuCl3 Задание 8………………………………………………………………..............9
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 161 KHTe Задание 9……………………………………………………………................10
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
Задание 10………………………………………………………….................10
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей: № задания Условие 191 гидроселената калия
Задание 11. 4. РАСТВОРЫ ……………………………………………….10
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: № задания Условие 371 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,40 г/мл) 4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
б) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: № задания Условие 401 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл) 4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: № задания Условие 431 гидроксида железа (II) б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: № задания Условие 461 0,20 М бромоводородной кислоты
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: № задания Условие 491 гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II) 521 нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: № задания Условие 551 Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+
Список использованной литературы…………………………………………15