Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии

1.9. Фосфор образует два различных по составу хлорида:
PCl3 и PCl5. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих
соединениях постоянным: фосфора или хлора? Ответ обоснуй-
те.


1.23. Какие условия называют нормальными? Рассчитайте,
сколько литров кислорода, измеренного при нормальных усло-
виях, образуется при разложении 2 моль бертолетовой соли
KClO3 с образованием KCl и О2?


2.7. Что называется окислителем? Как изменяются окис-
лительные свойства в периодах и группах у атомов элементов
главных подгрупп? Атомы каких элементов проявляют наибо-
лее выраженные окислительные свойства?


3.5. В чем особенность свойств амфотерных оксидов и
гидроксидов? Оксиды и гидроксиды каких элементов обладают
амфотерными свойствами? Напишите реакции, характеризую-
щие амфотерные свойства оксида цинка, гидроксида алюминия.
Назовите полученные соединения.

4.6. Металлическая связь. Природа связи. Какие свойства
металлов обусловлены особенностями металлической связи?
Обоснуйте ответ.


4.11. Какие соединения называются комплексными? Ука-
жите комплексную частицу, противоионы, комплексообразова-
тель, его степень окисления, координационное число комплек-
сообразователя, лиганды и назовите следующие комплексные
соединения:
Na3[А1(ОН)6], [Аg(NH3)2]Cl, K2[Cи(CN)4], К[АиСI4],
[Cи(Н2О)4](ОН)2

5.1 Классификация дисперсных систем по признаку агре-
гатного состояния и исходя из размеров частиц дисперсной фа-
зы. Дать определение грубодисперсных систем, коллоидных
систем, истинных растворов. Привести примеры.

6.8. Составить ионные и молекулярные уравнения сле-
дующих реакций:
а) CH3COOH + NaOH = …
б) Zn(OH)2 + HNO3 = …
г) CuSO4 + H2S = …
д) BaCO3 + HCl = …

6.15. Что такое водородный показатель среды (рН)? Ин-271
тервалы значений рН для кислых, нейтральных и щелочных
сред. Способы измерения рН. Значения рН важнейших природ-
ных растворов. Использование рН для изучения биологических
процессов.

7.7. Какие металлы могут взаимодействовать с водоро-
дом? Какие свойства, с точки зрения окислительно-
восстановительных, проявляют при этом металл и водород?
Почему образующиеся при этом гидриды обладают выражен-
ными восстановительными свойствами?

8.10. Какие из перечисленных оксидов могут быть восста-
новлены алюминием при 298 К: CuO, FeO, CaO, Cr2O3, SnO2.
Ответ подтвердите расчетами.

9.1. Как зависит скорость химической реакции от концен-
траций реагирующих веществ? Рассчитайте, во сколько раз уве-
личится скорость реакции взаимодействие серной кислоты с
гидроксидом натрия при увеличении концентраций обоих реа-
гирующих веществ в 2 раза.

9.17. Дать определение обратимой и необратимой реак-
ции. Какие реакции являются необратимыми?

10.19. Электрохимические методы анализа. Классифика-
ция методов. Потенциометрия. Иономер, определение рН рас-
твора.

Нет