Контрольная работа по предмету Химия на тему: 2 Контрольные работы по химии

1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания Условие
1. азота (V)
2. молибдена (VI)
3. марганца (II)
4. теллура (IV)
5. висмута (III)
6. селена (VI)
7. селена (IV)
8. железа (III)
9. цезия
10. марганца (IV)
11. углерода (IV)
12. мышьяка (V)
13. хлора (I)
14. германия (IV)
15. фосфора (V)
16. сурьмы (III)
17. калия
18. алюминия
19. хрома (II)
20. висмута (V)
21. азота (IV)
22. бария
23. теллура (VI)
24. меди (I)
25. цинка
26. хрома (III)
27. серы (IV)
28. марганца (VII)
29. ванадия (V)
30. хлора (VII)
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
31. MgO
32. SO3
33. BeO
34. CO2
35. ZnO
36. MnO
37. N2O3
38. CaO
39. MnO2
40. K2O
41. SO2
42. P2O5
43. FeO
44. SeO3
45. CuO
46. TeO2
47. HgO
48. SnO
49. SrO
50. N2O5
51. SeO2
52. Na2O
53. MoO3
54. CdO
55. Ni2O3
56. Al2O3
57. SeO3
58. CrO3
59. PbO
60. BaO
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания Условие
61. Mg
62. Al
63. Fe (II)
64. K
65. Be
66. Ba
67. Na
68. Zn
69. Ni (III)
70. Cr (III)
71. Li
72. Cu (II)
73. Ca
74. Rb
75. Sr
76. Mo (II)
77. Mn (II)
78. In (III)
79. Tl (III)
80. Sn (II)
81. Ca (II)
82. Fr
83. Ni (II)
84. Co (II)
85. Tc (II)
86. Pb (II)
87. Fe (III)
88. Cr (II)
89. Ag
90. Mn (III)
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклату-рой:
№ задания Условие
91. H3PO4
92. H2SiO3
93. H2CO3
94. HI
95. H3PO3
96. H2SO3
97. HNO3
98. H2TeO4
99. HMnO4
100. H2SeO3
101. HNO2
102. H2CrO4
103. H2Cr2O7
104. H2SeO4
105. H2S
106. H3AsO3
107. HF
108. H3AsO4
109. H2Te
110. HClO4
111. HBr
112. H2TeO3
113. H2Se
114. HClO2
115. HCl
116. H2GeO3
117. H2MnO4
118. HClO
119. HClO3
120. HVO3
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.


1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенк-латурой:
№ задания Условие
121. Na3AsO3
122. KF
123. MgSO4
124. K2SeO3
125. Na3PO4
126. K2SO3
127. Na2ZnO2
128. KNO2
129. K2SeO4
130. Ca(NO3)2
131. AuCl3
132. Na2TeO3
133. NaBr
134. NH4NO3
135. Na2CrO4
136. CaCO3
137. Na2TeO4
138. K3AsO4
139. Na2SnO3
140. K2Se
141. CrCl3
142. KBiO3
143. CaSiO3
144. MgTe
145. KBO2
146. Na2SeO3
147. (NH4)2S
148. K2Cr2O7
149. KClO4
150. KMnO4
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международ-ной номенклатурой:
№ задания Условие
151. Сa(HCO3)2
152. Na2HPO4
153. MgOHNO3
154. KHSiO3
155. NaHS
156. MnOHCl
157. KHTeO3
158. NaHSO3
159. NaH2PO4
160. ZnOHI
161. KHTe
162. BeOHCl
163. NaHTeO4
164. FeOHNO2
165. ZnOHBr
166. KHCrO4
167. SrOHBr
168. Ba(HSO4)2
169. KHSe
170. NaHSeO4
171. AlOHSO4
172. CaOHNO3
173. CrOHSO4
174. FeOHCl2
175. KHSeO3
176. (CuOH)2SO4
177. KHSeO4
178. Al(OH)2Cl
179. Na2HPO4
180. NiOHCl
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания Условие
181. сульфата марганца (II)
182. нитрата калия
183. сульфида цинка
184. фосфата алюминия
185. гидросиликата натрия
186. карбоната натрия
187. бромида кальция
188. нитрата гидроксокальция
189. гидрохромата калия
190. теллурата натрия
191. гидроселената калия
192. арсената натрия
193. фторида натрия
194. хромита калия
195. сульфата гидроксомеди (II)
196. сульфита аммония
197. бромида гидроксобария
198. гидроселенида калия
199. силиката кальция
200. сульфида гидроксоцинка
201. дигидрофосфата натрия
202. иодида магния
203. хлорида гидроксобериллия
204. дигидроарсената калия
205. нитрата аммония
206. селенита калия
207. гидрофосфата калия
208. гидротеллурита натрия
209. иодида гидроксосвинца (II)
210. селенида натрия

2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
№ задания Условие
211. астата
212. брома
213. бария
214. ванадия
215. вольфрама
216. висмута
217. галлия
218. гафния
219. германия
220. железа
221. иттрия
222. индия
223. йода
224. иридия
225. кальция
226. кобальта
227. кадмия
228. марганца
229. мышьяка
230. никеля
231. ниобия
232. олова
233. полония
234. радия
235. рутения
236. скандия
237. селена
238. свинца
239. технеция
240. теллура
2.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 2.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотрицательности (ЭО), а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:
№ задания Условие
241. лития и фтора
242. алюминия и галлия
243. иттрия и индия
244. марганца и брома
245. натрия и хлора
246. галлия и брома
247. мышьяка и фосфора
248. цезия и астата
249. азота и висмута
250. бериллия и радия
251. кальция и цинка
252. калия и брома
253. молибдена и теллура
254. селена и хрома
255. фтора и астата
256. лития и франция
257. индия и йода
258. кальция и железа
259. углерода и олова
260. ванадия и мышьяка
261. углерода и свинца
262. калия и меди
263. меди и селена
264. олова и технеция
265. галлия и скандия
266. азота и мышьяка
267. фтора и хлора
268. ртути и рения
269. натрия и серы
270. алюминия и хлора
2.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 2.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):
№ задания Условие
271. PBr3
272. BF3
273. MgBr2
274. SiF4
275. CBr4
276. CI4
277. AsCl3
278. NF3
279. MgCl2
280. AlF3
281. SiH4
282. CF4
283. PH3
284. GaCl3
285. H2S
286. InBr3
287. CaI2
288. ZnCl2
289. GeH4
290. AsH3
291. H2Se
292. CdCl2
293. SnCl4
294. SbH3
295. H2Te
296. PbBr4
297. CaBr2
298. TlI3
299. CCl4
300. GeF4
С этой целью определите:
- Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
- валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
- механизм образования связей в молекуле;
- тип гибридизации центрального атома;
- геометрическую форму молекулы;
- число и тип связей ( или  - связи) в молекуле;
- полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
- полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

нет