|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 10. ЗАДАНИЕ1.2.
Для реакции, соответствующей Вашему варианту (см. таблицу 1), выпол¬ните следующие задания.
1. Что называется тепловым эффектом химической реакции? Через какие термодинамические функции состояния можно выразить тепловой эффект? По значениям стандартных энтальпий образования участвующих в реакции ве¬ществ, вычислите тепловой эффект реакции при стандартных услови¬ях. Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Что называется молярной изобарной теплоемкостью вещества (С°р)? Какова зависимость молярной изобарной теплоемкости от температуры? Выве¬дите функциональную зависимость изменения молярной изобарной теплоемкости для реакции от температуры: АС р = f(T). 3. Пользуясь законом Кирхгофа и установленной функциональной зависимостью ∆С°Р=f(T) вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т и стандартном давлении (∆Н°т). Как влияет увеличение температуры на величину теплового эффекта реакции? 4. Что характеризует энтропия системы? Качественно оцените знак изменения энтропии (∆S) при протекании реакции. Объясните полученный результат. 5. По значениям стандартных энтропий участвующих в реакции веществ ∆S298 вычислите изменение энтропии реакции при. стандартных условиях S°Т. 6. Используя функциональную зависимость ∆С°Р=f(Т) вычислите изменение энтропии реакции при температуре Т и стандартном давлении (∆S°T). Как влияет повышение температуры на величину ∆S0? 7. Что характеризует энергия Гиббса (G) и изменение энергии Гиббса (∆G)? Качественно оцените вероятность самопроизвольного протекания реакции при высоких н низких температурах. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции протекающей при стандартных условиях (∆G0298). Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях? Определите температуру (То) (если такая имеется), выше которой реакция меняет свое направление. 8. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при стандартном давлении н температуре Т (∆G°t), считая, что ∆Н°т и ∆Sт не зависят от температуры (метод Улика). Постройте график зависимости ∆G°t от температуры. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении. 9. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции (∆G°t) при температуре Т и стандартном давлении» учитывая зависимость ∆Н°Т и ∆S от температуры. Сравните полученные значения ∆G°Т с величиной изменения энергии Гиббса, рассчитанной по методу Улиха, и оцените их расхождение. 10.Что характеризует константа равновесия реакции? Напишите выражение для константы равновесия реакции, выраженной через парциальные давления участников реакции (Кр). 11. На основании принципа смещения равновесия Ле-Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура, концентрация реагирующих веществ. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении. 12. Какова связь константы равновесия реакции со стандартным изменением энергии Гиббса? Рассчитайте термодинамическую константу равновесияреакции (К0) яри 298 К и температуре Т (давление стандартное). Определите направление и полноту протекания реакции при этих температурах. 13. Вычислите константы равновесия реакции; Кр [(Пa)∆n], Кс [(моль/м3)∆n] При 298 К и температуре Т. По расчетным величинам констант равновесия, определите, при какой температуре смесь более богата продуктами реакции? 14 Вычислите константу равновесия реакции , выраженную через мольные доли участвующих в реакции веществ, при температуре Т и Задача 2.1
Указать порядок и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т, пользуясь данными (табл.) о ходе процесса во времени t (с начала реакции).
Реакция Время С(CuSO4) С(NH4)2S2O8) Т, К
Сu+(NH4)2S2O8=CuSO4+(NH4)2SO4
с – концентрация CuSO4, г∙моль/л
с0((NH4)2S2O8) 0,219 , г∙моль/л 0,08 0,0100 0,209 298
0,17 0,0200 0,199
0,25 0,0298 0,1892
0,42 0,0480 0,171
Задание 2.2.
Ниже приведены значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 ВЫЧИСЛИТЬ энергию активации этой реакции, найти константу скорости при температуре Тз и определить, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальные концентрации веществ Определить температурный коэффициент скорости реакции и проверить при¬менимость правила Ват-Гоффа на этих примерах. Порядок реакции считать равным—молекулярности.
|