|
Содержание работы или список заданий
|
I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
9. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 57,8% кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.
II. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Каждое задание (номер задания отмечен в графе «№») выполняется по следующей схеме:
1. называются соединения А, Б, Г (таблица 1). К каким классам соединений они относятся?
2. пишутся уравнения реакций, характеризующих свойства соединений В.
3. приводятся уравнения реакций получения соединения Б.
4. пишутся формулы кислот В, их ангидридов и кислотных остатков (необходимо назвать все соединения).
5. пишутся уравнения реакций получения всех возможных (средних, основных, кислых) солей из соединений Г (необходимо назвать все соединения).
№ А Б В (кислота) Г
19 AlOHCl2, PbO2, HJO3 Co(OH)2 Угольная, хлорная Bi(OH)2 и HМnO4
III. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
7. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы в зависимости от увеличения порядкового номера элемента?
IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
21. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими?
V. ТЕРМОДИНАМИКА
Выпишите реакцию, соответствующую номеру вашего задания (номер задания отмечен в графе «№»). Для реакции выполните следующие расчеты (используя таблицу 3):
а) рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях (?Н0298);
б) по уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии реакции (?S>0, ?S<0, ?S?0); объясните полученный результат;
в) рассчитайте ?S0298 реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции (S0298);
г) качественно оцените направление протекания реакции:
- при высоких температурах, т.е. при Т ? ?
- при низких температурах, т.е. при Т ? 0
д) рассчитайте изменение энергии Гиббса (?G0Т) при Т1 = 298К и Т2 (смотри таблицу 2) для рассматриваемой реакции, допуская, что ?Н0298 и S0298 не зависят от температуры; укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ?G0298 и ?G0Т2;
е) рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции;
ж) постройте график зависимости ?G0Т от температуры; укажите, как влияет температура на направление реакции.
№ Реакция Т2, 0С
№5. 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) 300
Термодинамические характеристики некоторых веществ
Вещество ?Н0f,298,
кДж/моль S0298,
Дж/моль Вещество ?Н0f,298,
кДж/моль S0298,
Дж/моль
Al2O3 (т) -1675 50,94 Н2 (г) 0 130,6
Al2(SO4)3 (т) -3434 239,2 HBr (г) -35,98 198,4
ВаСО3 (т) -1202 112,1 HCl (г) -92,3 186,7
ВаО (т) -556,6 70,3 Н2О (г) -241,8 188,74
Br2 (г) 30,92 245,35 H2S (г) -20,15 205,64
С (т) 0 5,74 KCl (т) -435,9 82,68
СаСО3 (т) -1206 92,9 KClO3 (т) -391,2 142,97
СаО (т) -635,1 39,7 Mg (т) 0 32,55
Са(ОН)2 (т) -987,2 83,4 MgCO3 (т) -1096 65,69
Cl2 (г) 0 223 MgO (т) -601,2 26,94
СО (г) -110,5 197,4 О2 (г) 0 205,03
СО2 (г) -393,5 213,6 N2 (г) 0 191,5
CS2 (г) 115,3 237,8 N2O (г) 81,55 220
CuO (т) -165,3 42,64 NO (г) 90,37 210,62
CuS (т) -48,5 66,5 NO2 (г) 33,89 240,45
CuSO4 (т) -771,1 113,3 Na2CO3 (т) -1129 136
CuSO4 • 5H2O (т) -2281 300,4 NaHCO3 (т) -947,4 102,1
Fe (т) 0 27,15 NH3 (г) -46,19 192,5
FeO (т) -263,7 58,79 Pb(NO3)2 (т) -451,7 217,9
Fe2O3 (т) -821,3 89,96 PbO (т) -217,9 67,4
Fe3O4 (т) -1118 151,46 S2 (г) 129,1 227,7
Fe(OH)2 (т) -562,1 88 SO2 (г) -296,9 248,1
Fe(OH)3 (т) -827,2 105 SO3 (г) -395,2 256,23
FeS2 (т) -177,4 53,14
VI. КИНЕТИКА
В газовой фазе протекает реакция (таблица 4, номер задания отмечен в графе «№»). Для данной реакции:
а) напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс;
б) определите, как изменится скорость прямой реакции, если:
- концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в А раз
- объем исходных веществ увеличить в Б раз;
в) рассчитайте константу равновесия Кс и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций;
г) укажите согласно принципу Ле Шателье, как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов.
№ Уравнение реакции А Б Равновесные концентрации, моль/л
№23 2NO + Br2 = 2NOBr + Q 4 2 [NO]=0,2; [Br2]=0,1; [NOBr]=0,4
VII. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
3. Температура кипения сероуглерода 46,20°С, а эбуллиоскопическая константа его 2,36. Раствор, содержащий 0,512 г серы в 10 г сероуглерода, кипит при 46,67°С. Из скольких атомов состоят молекулы серы, растворенной в сероуглероде?
VIII. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
25. В 250 мл раствора содержится 6 г сульфата магния (? = 1,08 г/мл). Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора.
IX. ГИДРОЛИЗ
1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
X. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Расставить коэффициенты в уравнениях, указать окислитель и восстановитель.
2. HNO3 + P + H2O ? H3PO4 + NO
|