|
Содержание работы или список заданий
|
Контрольная работа
2 семестр
Специальность 240100
Вариант 7
1. Составьте уравнения следующих реакций:
Na2CO3 ® NaN3 ® Na3N ® NaNH2 ® NaOH
2. По данным об изотопном составе докажите расчетом, что природный калий легче аргона.
Изотоп 39K 40K 41K 36Ar 38Ar 40Ar
Ar 38,9637 39,9740 40,9620 35,9675 37,9627 39,9624
x, % 93,2581 0,0117 6,7302 0,337 0,063 99,600
Обоснуйте правильность расположения более тяжелого аргона в VIIIA-группе, а более легкого калия в IA-группе.
3. Калий сжигают в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 K термодинамически наиболее выгодна реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия. 4. Смешали водные растворы, содержащие по 0,42 моль нитрата алюминия и гидроксида бария. Полученный раствор выпарили, твердый остаток прокалили при 1000 °С до постоянной массы. Каково значение этой массы (г)? 5. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт человека вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Докажите расчётом, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4 мг/л. Можно ли сульфат бария заменить фторидом, карбонатом, оксалатом или хроматом бария? 6. Рассчитайте температуры (К) равновероятности протекания в закрытой системе реакции
MCO3(т) + MO(т) + CO2(г)
где М ? Mg, Ca, Sr и Ba. Постройте график зависимости TD= f(ZM) и методом экстраполяции оцените значение TD для карбоната радия. Укажите, как полностью можно разрушить данное равновесие.
7. Определите число катионов и анионов в кристалле минерала криолит Na3[AlF6] объемом 0,0025 см3 при комнатной температуре. 8. Для реакции
Al2O3(т) + 3CO(г) =2Al(т) + 3CO2(г)
установите расчетом, можно ли (да, нет) использовать ее при 800 К для получения: а) алюминия; б) оксида алюминия. Какое вещество ? монооксид углерода или алюминий ? является более сильным восстановителем?
9. При 1870 °С навеска оксида алюминия массой 75,82 г полностью реагирует с избытком графита и диазота, образуя монооксид углерода и мононитрид алюминия. Покажите расчетом, что эта реакция термодинамически выгодна в закрытой системе. Определите объем (л, н.у.) газа и массу (г) осадка, образующихся при необратимой (почему?) реакции мононитрида алюминия с горячей водой. 10. По правилу Полинга предскажите силу кислот H2CO3, H2C2O4 и H4SiO4. Составьте уравнения протолитических реакций. 11. По методу МО составьте энергетические диаграммы образования химической связи в частицах CO, NO+, CN?, CN, CN+. Укажите порядок связи. Сравните значение энергии и длины связи в этих частицах.
Частица… CO NO+ CN? CN CN+
Eсв, кДж… 1076 1051 1004 762 477
lсв, пм…… 113 106 111 117 129
В чем заключается причина разных значений Eсв и lсв в частицах (CN)0,+,??
Сравнить кратность связи, энергию диссоциации и длину связи в частицах CN, CN+, CN–.
12. Вещество CxNx содержит 46,16% (по массе) углерода. Определите химическую формулу вещества, если плотность его пара по воздуху равна 1,79. Предварительно рассчитайте относительную молекулярную массу воздуха, состав (%, по массе) которого 78,09 (N2); 20,95 (O2); 0,93 (Ar), 0,03 (CO2). 13. Общепринятые значения длины одинарной, двойной и тройной связей азот-азот равны 145, 125 и 110 пм. Постройте график зависимости lсв = f(?) и методом интерполяции определите порядок обеих связей в ионе N3? (lсв = 117 пм) и молекуле HN3 (длина связей 113 и 124 пм). 14. Вещество состава N4H4 растворили в воде. Катионы оказались протолитом-кислотой, а анионы – основанием. Составьте уравнения отдельных стадий и суммарной реакции (с учетом образования воды). Установите тип среды полученного раствора и рассчитайте значение KС суммарной реакции. 15. Азидоводород можно получить по реакции
N2H4 ? H2O + HNO2 = HN3 + 3 H2O
Реагенты сначала синтезируют по схемам:
H2 Сl2 H2O
1) N2 ® NH3 ® N2H4 ® N2H4 • H2O
--NH4Cl
H2 O2 O2 KOH H2SO4
2) N2 ® NH3 ® NO ® NO2 ® KNO2 ® HNO2
Составьте суммарные уравнения синтеза реагентов, затем суммарное уравнение синтеза HN3. Рассчитайте объемы (л, н. у.) газообразных простых веществ, использованных для получения 1 кг азидоводорода.
16. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных халькогеноводородов при 298 K. Сделайте вывод о сравнительной химической активности халькогенов в свободном виде, о термической устойчивости и восстановительной способности халькогеноводородов. Предскажите устойчивость и окислительно-восстановительные свойства H2Po. 17. Укажите, что означают записи O?I и O1?, O?II, O2?. Рассмотрите следующие термохимические уравнения:
O(г) + е?? = O?(г); ?148 кДж
O?(г) + е?? = O2?(г); +780 кДж
18. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭOm(OH)n при m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m ? 2 – сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. 19. Изобразите геометрическую форму ионов ClO?, ClO2?, ClO3?, ClO4?; составьте их традиционные и систематические названия. Почему ион ClO4? обладает наименьшей реакционной способностью? 20. Определите, какой объем (л, н.у.) дихлора вступает в реакцию с гидроксидом калия в горячем водном растворе, если среди продуктов обнаружено 0,46 моль KCl (экв.).
|