|
Содержание работы или список заданий
|
13. Составьте электронные формулы атома Ti и электронно-графические схемы атома Sn* (в возбужденном состоянии) и иона In3+. Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента Ti.
34. Исходя из положения указанных элементов Литий, Калий в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
55. Укажите тип гибридизации центрального атома в молекулах CH4, NH3, H2O. Покажите взаимное расположение гибридных орбиталей и углы между ними.
73. Для реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т) рассчитайте:
1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (ΔH0r,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (ΔS0r,298).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К (ΔG0r,298) и температуре T2 (ΔG0r, T2), считая, что ΔH0r и ΔS0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор - энтальпийный или энтропийный - определяет знак ΔG0r,298 и ΔG0r,T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.
Т2=100 К.
94. Для реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 3 раза;
б) если объем исходных веществ увеличить в 3 раза.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 60 до 80 с заданным значением 2.
115. Для реакции 2H2 + O2 2H2O; ΔН0 < 0 выполните следующее:
1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций [H2] = 0,1; [O2] = 0,3; [H2O] = 0,3 (все вещества - газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
133. Определите объем воды, выпаренной из 300 см3 раствора хлорида бария с массовой долей 4 % (плотность 1,033 г/см3), если в полученном растворе массовая доля 10 %.
154. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций. V=12 м3, Ca(HCO3)2=2884 мг, Mg(HCO3)2=1466 мг, CaCl2=1388 мг, NaCl=840 мг.
175. Степень диссоциации 0,002, определите константу диссоциации Kд=х, концентрацию ионов водорода [Н+]=х и рН=х. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
H2CO3, 0,1 н.
193. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей концентрации 10–2, моль/дм3 по первой ступени гидролиза.
Mg(CH3COO)2, HgCl2, Li2SO3, CsCl.
235. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
а) SO2 + SeO2 + H2O → Se + H2SO4
б) MnO2 + KClO + KOH → K2MnО4 + KCl + …
253. ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составьте схему гальванического элемента. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
274. Составьте схему электролиза раствора Сr2(SO4)3. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм. (pH=5); [Меn+]=0,01, моль/дм3; Перенапряжение водорода η=0,84, В.
296. Для Бериллия Ве выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в), протекающей в стандартных условиях, и реакции г), протекающей при парциальном давлении водорода H2 P=5•10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения Ве в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
314. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.
Cr2(SO4)3 → K2CrO4 → K[Cr(OH)4] → CrCl3
K2Cr2O7
заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с водородной деполяризацией при рН=2 (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения:
H2 P = 5 • 10–7 атм,
О2 P = 0,21 атм.
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках.
Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
356. Изобразите строение силикатных анионов в минералах циркон Zr[SiO4] и бенитоит BaTi[Si3O9], если в бенитоите силикатный каркас образует цикл. Какова координация атомов кремния в силикатных структурах и почему?
373. Составьте уравнение поликонденсации аминокапроновой кислоты Н2N–(СН2)5 –СООН с целью получения полиамидного волокна - капрона.
394. Перечислите спектрометрические методы анализа. Опишите принцип измерения концентраций, интервал измеряемых концентраций, агрегатные состояния анализируемых проб.
216. Какой объем 0,0001 н. раствора AlCl3 требуется для коагуляции 0,05 дм3 золя сульфида, если порог коагуляции γAlCl3 = 0,067 ммоль/дм3?
|