|
Содержание работы или список заданий
|
Тема 1. Основные понятия и вопросы химии
Задания для самостоятельного решения:
1. Вычислите массовую долю химических элементов в молекуле серной кислоты (H2SO4).
Дано: H2SO4
Найти: ω(Н), ω(S), ω(O)
2. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 9,4 % бора и 90,6% хлора.
3. Определите формулу одного из оксидов хрома, если 150,0 г этого оксида содержит 72,0 г кислорода.
4. При сжигании 2,8 г бороводорода (ВхНу) выделилось 5,4 г воды и образовалось 7,0 г B2O3. Установите формулу бороводорода, если его относительная плотность по водороду равна 14,0.
5. При растворении натрия в воде выделилось 2,24 л водорода (при н.у.). Определите массу натрия, которое взяли для растворения.
6. Восстановление оксида хрома (III) углеродом протекает по уравнению Cr2O3 + 3C = 2Cr + 3CO. Вычислите массу углерода, необходимую для восстановления 3 тонн оксида хрома (III).
7. К раствору, содержащему 5,0 г хлорида никеля (II), прилили раствор, содержащий 2,4 г гидрокисда натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
8. При взаимодействии 4,0 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты образовалась соль. Определите какая соль и в каком количестве (моль) образовалась.
Тема 2. Классы неорганических соединений и химическая номенклатура
Задание для самостоятельного решения:
1. Напишите уравнения реакций, отвечающих представленным схемам, для каждой реакции укажите ее тип, для каждого вещества – его название и класс:
Тема 3. Основные закономерности протекания химических реакций: основы термоди-
намики, химической кинетики и учения о химическом равновесии
Задачи для самостоятельного решения:
1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции, используя величины стандартной теплоты (энтальпии) образования вещсетв. Определите экзотермической или эндотермической является данная реакция:
2.Гидратация негашеной извести протекает по уравнению CaO(т) + H2О(ж) = Ca(OH)2(т) и сопровождается выделением большого количества теплоты. Вычислите, используя данные таблицы 2, сколько теплоты выделится при гидратации 110 г негашеной извести?
3.При восстановлении 12,7 г CuO углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж энергии. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
4. Используя величины стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий веществ вычислите возможность самопроизвольного протекания реакций при 25 и 1000°С, а также температуру при которой в системе устанавливается термодинамическое равновесие (ΔG = 0):
5.В системе 2NO + Cl2 = 2NOCl концентрация оксида азота (II) была увеличена в 3 раза. Определите, во сколько раз увеличилась скорость прямой реакции.
6.В системе H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O концентрация сероводорода увеличилась в 4 раза. Во сколько раз необходимо уменьшить концентрацию кислорода, чтобы скорость реакции не изменилась.
7. При 35°С скорость реакции NH3 + HCl = NH4Cl в 6,7 раз больше, чем при 20°С. Рассчитайте коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.
8. Во сколько раз увеличится скорость реакции А + В = 2С при повышении температуры с 200 до 350°С, если коэффициент Вант-Гоффа равен 2,3.
9. Напишите выражение для константы равновесия реакции, определите в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении температуры, б) уменьшении давлении, в) увеличении концентрации вещества, выделенного жирным шрифтом:
Тема 4. Растворы, равновесия в растворах электролитов
Задачи для самостоятельного решения:
1. Вычислите массу Na2SO4 необходимую для приготовления 200 мл 0,15 моль/л раствора.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, в 900 мл которого содержится 250 г кислоты.
3. Сколько грамм нитрата натрия и воды необходимо для приготовления 0,5 л 10% раствора. Плотность раствора равна 1,05 г/мл.
4. Вычислите массовую долю нитрата серебра в растворе с молярной концентрацией 1,15 моль/л. Плотность раствора равна 1,15 г/мл.
5. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН- и рН 0,02 моль/л раствора хлороводородной кислоты.
6. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН- и рН 0,05 моль/л раствора гидроксида калия.
7. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов Н+, ОН- и рН 0,01 моль/л раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) равна 1,78•10-4.
8. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов Н+, ОН- и рН 0,005 моль/л раствора аммиака. Константа диссоциации аммиака равна 1,78•10-5.
9. Определите реакцию среды раствора следующих солей: NaCl, K2CO3, Al(NO3)3, NaCN, K2SO4, CuCl2. Напишите уравнения реакций гидролиза (если это приемлемо) в полном и сокращенном ионном виде.
10. Напишите уравнение реакции, протекающей при смешении водных растворов:
11. Какие из приведенных реакций протекают практически до конца. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
12. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Тема 5. Строение атома. Периодическая система химических элементов
Задания для самостоятельного решения
1. Для элементов перечисленных ниже охарактеризуйте положение в периодической системе (номер группы, периода, количество валентных электронов, семейство), напишите электронную конфигурацию и распределение электронов по орбиталям.
Тема 6. Химическая связь
Задания для самостоятельного решения:
1. Определите какой тип связи характерен для приведенных ниже веществ. Ответ аргументируйте: NaBr, Cl2, SO2, Fe, CuCl2, O2.
NaBr- ионная
2. Используя метод валентных связей и понятие гибридизация, определите геометрию следующих молекул: СН4, NH3, BeCl2, H2O
|