Контрольная работа по предмету Химия на тему: 2 контрольные по аналитической химии. Вариант 3

Контрольные работы по дисциплине
«Аналитическая химия»
Контрольная работа №1
Вариант 3
Теоретические задания
1. Химические реагенты: групповые и общие. Требования к групповым реагентам. Составить уравнения химических реакций катионов III и IV группы с групповыми реагентами. Указать аналитические сигналы.
2. Дать определение произведения растворимости. Для каких систем применимо правило произведения растворимости (ПР). Записать выражение ПР для гидроксида железа (III).
3. Дать определение окислительно-восстановительным процессам. Написать окислительно-восстановительные реакции обнаружения нитрата марганца (II) в кислой среде. Составить полуреакции, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
4. Определить последовательность протекания окислительно-восстановительных реакций сульфид–, сульфит-ионов с раствором йода. Написать уравнения реакций данных анионов с раствором йода, указать аналитические сигналы, уравнять методом полуреакций.
5. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Составить выражения констант устойчивости и нестойкости для раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия.
6. 6. Качественный химический анализ
Соединение: тиоцианат аммония
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
1. Вычислить активность ионов и ионную силу в 0,3 моль/дм3 растворе азотной кислоты.
2. Растворимость фосфата серебра равна 1,9610–3 г/дм3. Вычислить ПР данного осадка.
3. Вычислить рОН 0,01 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.
4. Вычислить концентрацию иона Hg2+ в 0,05 моль/дм3 растворе тетраиодомеркурата(II) калия при избыточной концентрации йодида калия 0,1 моль/дм3.
5. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал системы: BrO3– + 6H+ + 6ē → Br– + 3H2O, если [BrO3–] = 10–3 моль/дм3, [Br–] = 10–2 моль/дм3, рН = 2.
Контрольная работа №2
Вариант 3
Теоретические задания
1. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Указать требования к реакциям титриметрического анализа.
2. Вторичные стандарты, способ приготовления из них титрованных растворов. Примеры, рассмотреть методики установления их точной концентрации способами отдельных навесок и пипетирования.
3. Дать определения терминам: точка эквивалентности, конечная точка титрования.
4. Метод нитритометрии, его сущность. Рассмотреть метод с точки зрения реакции диазотирования. Привести примеры с указанием варианта титрования, факторов эквивалентности.
5. Основное уравнение метода йодометрии. Указать титранты метода, индикаторы. Обосновать условия определения окислителей этим методом. Привести примеры, указать факторы эквивалентности определяемых веществ.
6. 6. Количественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат кальция
Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по сульфаниловой кислоте 0,01732 г/см3.
2. 2. К 10,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде прибавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 8,50 см3
0,01 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия с Кп = 1,0254. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия.
3. Рассчитать содержание хлорида калия, если навеску образца 0,6825 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора прибавили 15,00 см3 раствора нитрата серебра с концентрацией 0,1080 моль/дм3. На титрование остатка нитрата серебра израсходовали 7,50 раствора 0,10 моль/дм3 тиоцианата аммония с Кп = 0,9925.
4. Объём пероксида водорода 2,50 см3 ( = 1,00 г/см3) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 0,9815. Рассчитать массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.
5. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см3 раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,006800 г/см3.

Список литературы:
Основы аналитической химии. В 2 томах. Под ред. Ю.И. Золотова. – М.: Высшая школа, 1999, 2001.
Васильев В.П., Аналитическая химия, ч.I. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. – М., В.Ш. 1989. Ч.2 Физико-химические методы анализа.- М.: Высшая школа, 1989.
Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Кн. 2. М.: Высшая школа, 2003. - 345 c.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1981, 1988, 1998, 2000, 2001, 2002.
Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.
Лидин, Андреева, Молочко: Константы неорганических веществ. Справочник. – Дрофа, 2008г.