|
Содержание работы или список заданий
|
Контрольная работа №1
7, 21, 41, 59, 77, 89, 102, 111, 130, 163, 180
7. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия гидрокарбонат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор внешней среды способствует изменению ее состава? Как повлияет этот процесс на количественное содержание натрия гидрокарбоната в субстанции?
Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях
доказательства подлинности субстанций по катиону.
Напишите химизм реакций и укажите условия, которые
необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
21. Цинка сульфат
А. Аммония оксалат, белый
Б. Винная кислота, белый
В. Динатрия гидрофосфат додекагидрат, белый
Г. Хлористоводородная кислота, белый
Д. Натрия сульфид, белый
Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный
З. Калия пироантимонат, белый
41. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлиннос-ти калия йодида по катиону калия по методике А (Приложение № 2). Укажите на-веску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обосно-вание методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
Установите соответствие
(ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций)
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией
59. Хлориды
Подтверждение присутствия примеси
А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, помутнение
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, помутнение
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, окрашивание
Г. Дифениламин, синяя окраска
Д. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Е. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраски
З. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
И. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения
К. Калия тетрайодмеркурат, желтая окраска
Л. Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0, индикаторная смесь эриохрома черного Т, 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто синее окрашивание (без фиолетового оттенка)
77. Дайте обоснование испытанию кальция глюконата по показателю «Прозрач-ность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0019.15 (Приложение № 3).
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект
с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС
(напишите химизм реакции)
ФГ Реактивы, внешний эффект Тип реакции
89.
(аскорбиновая кислота), раствор йода, обесцвечи-вание
A. Комплексообразование
Б. Окисление
B. Кислотный гидролиз
Г. Щелочной гидролиз
Д. Восстановительная мине-рализация и комплексообра-зование
Е. Окислительная минерали-зация и осаждение
Ж. Конденсация и окисление
З. Этерификация
102. Дайте обоснование, приведите химизм реакции метионина с нингидрином. Укажите внешний эффект.
111. Обоснуйте испытание калия бромида по показателю «Йодиды» в соответс-твии с методикой и требованиями ФС.2.2.0023.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реак-ций.
130. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения калия бромида по методике ФС.2.2.0023.18 (Приложение № 3). Напишите химизм, рассчитайте титр по 0,1 М титрованному раствору. М.м. калия бромида 119,00.
163. Дайте заключение о качестве субстанции магния оксида по количественному содержанию, если при комплексонометрическом определении на навеску субстан-ции 0,4015 г израсходовалось 18,00 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 1,0000). Потеря в массе при прокаливании – 8 %. М.м. магния оксида 40,30.
180. Сделайте предварительный расчет объема 0,0167 М раствора калия йодата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции аскорбиновой кислоты по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). М.м. аскор-биновой кислоты 176,12.
Контрольная работа №2
7, 24, 55, 89, 97, 130, 161, 183, 197
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект
реакции с ее типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
ФГ Реактивы, внешний эффект реакции Тип реакции
7.
(фенол), бромная вода, белый осадок
А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Электрофильное замещение
Г. Декарбоксилирование
Д. Кислотный гидролиз
Е. Конденсация
Ж. Окислительная конденсация
З. Нейтрализация и соле- или ком-
плексообразование
И. Диазотирование и азосочетание
(образование азокрасителя)
К. Восстановительная минерализация,
окисление, экстракция
Л. Окислительная минерализация и
осаждение
М. Щелочной гидролиз, комплексо-
образование
24. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Раствори-мость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3,4).
55. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности сульфагуанидина, приведенной в ФС.2.1.0179.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
89. Обоснуйте испытание фенилсалицилата по показателю «Сульфаты» в соответ-ствии с требованиями ФС.2.1.0199.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
97. Дайте обоснование испытанию ибупрофена по показателю «Цветность раство-ра» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0100.18 (Приложения № 3, 6).
130. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения салициловой кислоты по методике ФС.2.1.0033.15 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрован-ному раствору. М.м. салициловой кислоты 138,12.
161. Дайте заключение о качестве тетракаина гидрохлорида (М.м. 300,83) по коли-чественному содержанию с учётом требования ЛС-002432 (тетракаина гидрохло-рида должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,3005 г израсходовалось 10,05 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (К = 0,9995). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высу-шивании – 0,4 %.
183. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфадимидина
(М.м. 278,33).
197. Дайте заключение о качестве таблеток кальция глюконата (М.м. 448,4) по 0,500 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.1.0040.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества кальция глюконата моногидрата), если на 20,0 мл раствора, получен-ного растворением навески 2,6000 г порошка растертых таблеток в хлористоводо-родной кислоте в мерной колбе на 100,0 мл, израсходовалось 18,60 мл 0,05 М раст-вора натрия эдетата (К = 0,9972). Средняя масса одной таблетки 0,600 мг.
Методика ФС.3.1.0040.18: Точную навеску порошка растертых таблеток, содержа-щую около 2,2 г кальция глюконата, помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, 50 мл во-ды и нагревают на кипящей водяной бане в течение 10 мин. После охлаждения объем раствора доводят водой до метки и фильтруют. 20 мл полученного фильтра-та помещают в коническую колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл амми-ачного буферного раствора и титруют 0,05 М раствором натрия эдетата до сине-фиолетового окрашивания (индикатор – 0,25 мл раствора кислотного хромового темно-синего).
1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 22,42 мг кальция глюконата С12Н22СаО14∙Н2О.
|