|
Содержание работы или список заданий
|
Номер варианта Номера задач по разделам
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 17
30 10 31 52 70 91 112 130 151 172 190 231 250 271 293 332
10. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл.). Укажите их ковалентность. Определите набор
квантовых чисел последнего электрона элемента А.
Номер задания А Б В
10 Se Ti* Si2+
31. Исходя из положения указанных элементов в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
Номер задания элемент элемент
31 углерод азот
52. Как можно объяснить природу сил межмолекулярного взаимодействия? Укажите, какие взаимодействия (ориентационные, индукционные или дисперсные) преобладают в каждом из
веществ: жидкая вода, газообразные аргон, азот, аммиак?
70. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, рассчитайте:
1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (∆H0r,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (∆S0r,298).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К (∆G0r,298) и температуре T2
(∆G0r,T2), считая, что ∆H0r и ∆S0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆G0r,298 и ∆G0r,T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.
Номер задания реакция Т2, 0С
70 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) 500
91. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
Номер задания реакция a b γ T1 T2
91 Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) 2 3 3 25 45
112. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее
1. Рассчитайте константу равновесия Kc и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Номер задания уравнение реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
112 SO2 + Cl2 = SO2Cl2; ∆Н0 < 0 [SO2] = 0,2; [Cl2] = 0,1; [SO2Cl2] = 0,4
130. Из 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 15% выпарили 100 см3 воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
151. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Номер задания Объем воды V, м3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
151 10 3564 - 600 - 780
172. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид-ионов [ОН–] и рН по заданным условиям в табл. (величины,
которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [OH-], моль/дм3 рН
172 H2S 0,01 моль/дм3 х 1,0*10-7 х - х
190. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Номер задания соли С, моль/дм3
190 Ag2Cr2О7, K2S, Fе(CN)2, CaI2 10-2
231. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания, расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях.
Номер задания Уравнения реакций
231 а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
б) FeSO4+ KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + …
250. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и медной пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрациями [Pb2+] = [Cu2+] = 0,01 моль/дм3. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в 10 раз?
271. Составьте схему электролиза раствора. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм.
Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
анод катод
271 CuCl2 5 0,1 медь медь 0,67
293. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в), протекающей в стандартных условиях, и реакции г), протекающей при парциальном давлении водорода PH2 = 5 •10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Номер задания металл
293 хром
332. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: PH2 = 5•10–7 атм, PО2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Номер задания Металл рН деполяризация
332 Cd-Zn 5 Кислородная
|