|
Содержание работы или список заданий
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
5. Назовите фактор окружающей среды, влияющей на стабильность субстанции «Магния оксид». Приведите схему химизма превращения субстанции под воздействием этого фактора.
17. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
ЛС Реактив и цвет осадка
Кальция хлорид А. Аммония оксалат, белый
Б. Кислота винная, белый
В. Натрия фосфат двузамещенный, белый
Г. Хлористоводородная кислота,
белый
Д. Натрия сульфид, белый
Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный
З. Калия пироантимонат, белый
40. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
56. Установите соответствие
(ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакции)
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией Подтверждение присутствия
примеси
Сульфаты А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, помутнение
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, помутнение
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, окрашивание
Г. Дифениламин, синяя окраска
Д. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Е. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание розовая окраска
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраски
З. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
И. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения
К. Калия тетрайодмеркурат, желтая окраска
Л. Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0, индикаторная смесь эриохрома черного Т, 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто синее окрашивание раствора (без фиолетового оттенка).
76. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
87. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС
(напишите химизм реакции)
ФГ Реактивы, внешний эффект Тип реакции
(раствор формальдегида), серебра нитрата аммиачный раствор, серый осадок А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Кислотный гидролиз
Г. Щелочной гидролиз
Д. Восстановительная минерализация и комплексообразование
Е. Окислительная минерализация и осаждение
Ж. Конденсация и окисление
З. Этерификация
99. Дайте обоснование реакциям подлинности глутаминовой кислоты, приведенным в ФС.2.1.0087.18 (Приложение № 3). Напишите их химизм и укажите внешний эффект.
109. Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
134. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения кальция глюконата по методике ФС.2.1.0019.15 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,05 М титрованному раствору. М.м. кальция глюконата 448,4.
168. Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. М.м. натрия тетрабората декагидрата 381,37.
193. Сделайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия йодида по методике ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3). М.м. натрия йодида 149,89.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
5. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
25. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).
51. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности прокаина гидрохлорида, приведенной в ФС.2.1.0166.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
82. Обоснуйте испытание сульфадиметоксина по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0180.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
113. Дайте обоснование испытанию сульфацетамида натрия по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0182.18 (Приложения № 3, 6).
138. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенилсалицилата по методике ФС.2.1.0199.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,5 М титрованному раствору. М.м. фенилсалицилата 214,22.
164. Дайте заключение о качестве фенола (М.м. 94,11) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0042.15 (фенола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на безводное вещество), если навеску 2,0120 г растворили в мерной колбе вместимостью 1,0 л, прибавили 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата. На титрование 25,0 мл полученного раствора израсходовалось 18,00 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 49,90 мл титранта. Содержание воды – 0,4 %.
166. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15). Потеря в массе при высушивании – 16,0 %.
195. Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0007.18: Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4•7H2O.
|