Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольные по химии. Вариант 1

ЧАСТЬ 1. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
Вариант 1.


1. Вычислить произведение растворимости соли CaF2, если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 0,017 г/л.
2. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 10–3 М растворов NaCl и AgNO3?
3. 12. Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов: 20,0 мл 0,25 М NaOH и 10,2 мл 0,5 М раствора HCl.
4. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, полученном смешением 150 мл 0,02 М Hg(NO3)2 и 150 мл 0,16 М KI.
ЧАСТЬ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Приведите схему получения из метилбензола (толуола) 4-метилбензолсульфоновой кислоты. Рассмотрите механизм сульфонирования метилбензола
2. Укажите все стадии действия нитрующей смеси на этилбензол и напишите реакцию нитрования разбавленной азотной кислотой одного из полученных изомеров и реакции конечного продукта с раствором щелочи и азотистой кислотой
3. Расположите в ряд по увеличению основности следующие амины: метанамин, бензоламин, 4-метилбензоламин, N-фенилбензоламин (дифениламин). Объясните влияние электронных и стерических факторов на их основность. Напишите реакции метиламина а) с серной кислотой; б) с уксусным ангидридом; в) с азотистой кислотой
4. Запишите схемы превращенй:
5. Приведите схемы диазотирования нафталинамина-1 и синтеза из полученного диазосоединения этил-1-нафталнкарбоксилата (этилового эфира нафталинкарбоновой-1 кислоты)
6. Предложите схему синтеза 4-диметиламиноазобензола путем последовательных превращений бензола.
7. Напишите реакции D-ксилозы со следующими соединениями: а) с HCN; б) c CH3I в щелочной среде; в) с хлористым ацетилом

ЧАСТЬ 3. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
33. Определите удельную поверхность и суммарную площадь поверхности частиц золя серебра, полученного при дроблении 1,2 г серебра на частицы шарообразной формы с диаметром 1,0*10-8м. Плотность серебра 10500 кг/м3.
ЧАСТЬ 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Вариант № 1
6. Определить плотность крекинг-газа при 600 °С и 1800 мм рт.ст., если его молекулярная масса равна 38.
7. Рассчитать расходные коэффициенты по этилену и воде на 1 т этанола, если селективность по этилену составляет 87%, по воде – 90%. Потери этилена – 7%, а воды – 15%:
СН2 = СН2 + Н2О → СН3СН2ОН
8. Рассчитать расход бензола и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга (30% объемных пропилена СН3 – СН = СН2 и 70% объемных пропана СН3 - СН2 - СН3) для производства 1 тонны фенола. Если выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретически возможного, а фенола из изопропилбензола 93%.
ЧАСТЬ 5. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вариант 1
3. Напишите выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для следующих реакций:
2А(r) + B(r) → А2B(r)
А2(r) + 2 B(r) → С(тв.)
4. Что такое кинетическое уравнение; константа скорости? От каких факторов зависит константа скорости?
5. Изобразите формулы Льюиса для следующих соединений: ацетонитрил; бутен – 1; нитробензол.
6. Названные ниже соединения классифицируйте как кислоту или основание в соответствии с теориями Бренстеда и Льюиса: этиламин; хлорид алюминия; хлорид аммония; метанол.
7. Дегидратация с помощью сильных протонных кислот 2,3 – диметилбутанола – 2 приводит к смеси непредельных углеводородов, в которой основным компонентом является 2,3- диметилбутен – 2. Объясните такое течение реакции.
8. В какой последовательности увеличивается количество пара-изомеров в реакциях электрофильного замещения для следующих соединений: этилбензол; толуол; трет-бутилбензол; изопропилбензол.
9. С учетом более высокой электронной плотности в положении 1 по сравнению с положением 2 в молекуле нафталина обоснуйте образование в мягких условиях преимущественно 1 – нафталинсульфоновой кислоты при его сульфонировании. Предскажите влияние температуры на соотношение продуктов замещения в 1- и 2- положения, если известно, что энергия активации при замещении в 1-положение меньше, чем при замещении в 2-положении.
10. Объясните почему скорость нитрования концентрированной азотной кислотой резко падает при добавлении солей азотной кислоты (например, натрия калия) и увеличивается при добавлении концентрированной серной кислоты.