Контрольная работа по предмету Химия на тему: 3 контрольные по аналитической химии. Вариант 7

Контрольная работа 1
Вариант № 7
Теоретические задания
1. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры
2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.
3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.
4. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: оксалат натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-электронным методом).
Задачи
Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.
2. Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,810–3 моль/дм3?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (ρ=1 г/см3).
5. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.
Вариант 7
Теоретические задания .
1. Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.
2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот и оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры.
3. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.
4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.
5. Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).
Задачи
1. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50 см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.
2. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.
3. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
4. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.
5. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.
Теоретические задания
1. Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация. Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом.
2. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе.
3. Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
4. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: тиосульфат натрия
Задачи
1. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля II при λ=610нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5мг/л этого же вещества в кювете толщиной 5 см оптическая плотность раствора равна 0.780. Определить концентрацию анализируемого вещества в растворе в процентах и в мг/дм3.
2. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен -0.081 В?
3. Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта до центра пятна 4,0 см расстояние от линии старта до фронта растворителя - 10.0 см