|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 2
Теоретические задания
1. Активность ионов, ионная сила раствора, коэффициент активности ионов. Способы определения коэффициента активности ионов. Уравнения Дебая-Хюккеля.
2. Равновесие в водных растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциация). Константы устойчивости и нестойкости и их значение в качественном анализе. Примеры.
3. Условия выпадения и растворения осадков. Полнота осаждения и факторы, влияющие на нее (природа вещества и реагента, количество реагента, рН среды). Примеры.
4. Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация, ее достоинства и недостатки. Групповые реагенты и требования к ним. Написать уравнения реакций катионов IV группы с групповым реагентом.
5. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление и глубина их протекания. Факторы, влияющие на направление протекания ОВР
( концентрация окислителя и восстановителя, рН, температура). Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: бромид натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
1. Рассчитать активности всех ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,2 моль/дм3 растворов карбоната и сульфата аммония.
2. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 0,15 моль/дм3 раствору нитрата диамминсеребра (I) добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора бромида калия?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 3.
4. Рассчитать равновесную концентрацию комплексообразователя в растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия с концентрацией 0,1 моль/дм3, если рН раствора равен 11.
5. Рассчитать, какой ион, сульфит- или оксалат-, будет интенсивнее окисляться перманганатом калия в кислой среде. Написать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом.
Вариант 2
Теоретические задания
1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.
2. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.
3. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Кп титранта при стандартизации способом отдельных навесок.
4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.
5. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).
6. Количественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат висмута
Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
1. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.
2. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,00 см3 0,015 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.
3. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3 тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
4. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см3 раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм3 (Кп = 0,9820).
5. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 ( Кп = 1,0150).
Вариант 2
Теоретические задания
1. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.
2. Принцип и область применения прямой потенциометрии. Определение концентрации веществ методом градуировочного (калибровочного) графика.
3. Основы ионообменной хроматографии. Типы ионитов.
4. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: сульфат цинка.
Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).
Задачи
1. Рассчитать титр бромида калия в водном растворе, если показатель преломления раствора равен 1,3411, а рефрактометрический фактор 0,00116.
2. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации перманганат-ионов и марганца(II) равны, рН = 2.
3. Через колонку, заполненную катионитом в Н+-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см3
0,0100 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Рассчитать содержание (г) сульфата калия в растворе.
|