Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по общей химии

6. Составьте формулы оксидов: калия, серебра, меди (II), хрома (VI). Указать характер оксидов. 30. Классифицируйте приведенные ниже оксиды на основе их кислотно-основных свойств: Na2O, CaO, I2O5, Сl2О7? Ответ обоснуйте, приведите химические реакции. 44. Исходя из правила Хунда, представить графические формулы структур электронных оболочек атомов элементов: а) водорода; б) азота; в) скандия; г) марганца. 57. Чем объясняется направленность ковалентной связи? Как направлены связи Se—Н в молекуле H2Se? 68. Укажите характер химической связи в молекулах веществ РН3, H2S, НСl. Как изменяется в них полярность связи? Дайте ответ, исходя из сродства к электрону элементов одного и того же периода. 80. Рассмотрите структуру химических связей: а) ВеСl2, б) ССl4. 126. Вычислить количество теплоты, поглощенной или выделенной при реакции взаимодействия 31 г оксида натрия с оксидом углерода (IV). Расчет производить с учетом коэффициентов. Указать, какой является реакция: экзотермическая или эндотермическая. 129. На основании расчета изменения энергии Гиббса указать, какая из реакций может протекать при стандартных условиях. Учесть коэффициенты при расчете:
а) Н2 ( Г) + S (к) = H2S (г)
б) 2H2O (Г) + 2С12 (г) = 4 НС1 (Г) + O2 (Г)
139. Определите эквивалент и название двухвалентного металла, 0,06 г которого вытесняет из кислоты 56 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. 154. Определить процентную концентрацию раствора, содержащего в 100 г воды 10 г сахара. 173. Почему растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители? При какой приблизительно температуре будет замерзать 40% раствор этилового спирта? 185. Какой из растворов: 0,1М А1С13 или 0,1М СаС12 будет замерзать при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова? Ответ обоснуйте. 218. Исходя из валентности серы, объясните, почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
H2S + H2SO3 ? S + Н2O 230. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять ионно-электронным методом.
243. В гальваническом элементе протекает реакция:
Al +CrC13 = A1С13+Cr. ?G° этой реакции равно -277,4 кДж/моль. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
НСlO4+ H2SO3 ? НСl + H2SO4.
247. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого происходит реакция Zn + H2SO4 = ZnS04 + Н2. Какие процессы протекают на электродах при работе этого элемента? 287. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между сульфатом цинка и гексацианоферратом(Ш) калия. Иметь в виду, что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде.
333. Какие соединения называются карбидами? Приведите примеры. Рассчитайте, сколько литров ацетилена, приведенного к нормальным условиям, образуется при действии воды на 100 г карбида кальция. Какая реакция лежит в основе автогенной сварки и резки металлов? 339. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 водяного газа (н. у.) следующего состава (в объемных процентах): водорода—49%, монооксида углерода—44%, азота—4%, диоксида углерода—3%? Содержание кислорода в воздухе примите равным 21%. 380. Какое практическое значение имеют вещества, получаемые при взаимодействии ацетилена: а) с водой, б) с хлористым водородом? Представьте уравнения реакций их получения.
387. Напишите уравнение реакции получения бутадиена из этилового спирта и представьте схему полимеризации бутадиена. Какое практическое значение имеет этот полимер?

Литература:
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. -728с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. -558с.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. -240с.
4. Задачи и упражнения по общей химии. /Под ред. Н. В. Коровина. М.: Высш. шк., 2003. -255с.