Решение задач по предмету Химия на тему: 3 задачи по физической химии

3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ∆H1° = –114.2 кДж⋅моль –1,
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ∆H2° = –110.2 кДж⋅моль –1,
N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ∆H3° = 182.6 кДж⋅моль –1.

5-25. Рассчитайте ∆G° при 25 °С для химической реакции:
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(ж).
Стандартные значения энтальпии образования и абсолютной энтропии при 25 °С равны:
∆fH°(HСl) = –22.1 ккал⋅моль –1, S°(O2) = 49.0 кал⋅К–1⋅моль –1,
∆fH°(H2O(ж)) = –68.3 ккал⋅моль –1 ; S°(Сl2) = 53.3 кал⋅К–1⋅моль –1,
S°(HCl) = 44.6 кал⋅моль –1⋅К–1, S°(H2O(ж)) = 16.7 кал⋅К–1⋅моль –1.


7-9. Плотности жидкого и твердого олова при температуре плавления (231.9 °C) равны 6.980 г⋅см–3 и 7.184 г⋅см–3 соответственно. Энтальпия плавления олова равна 1.690 ккал⋅моль –1. Определите температуру плавления олова под давлением 500 атм. Молярная масса олова равна 118.7 г⋅моль –1.