Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная работа по химии

Контрольная работа №2

Вариант №7

1.Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
Cu2S + HNO3 = H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

2. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
3. Никель спаян с железом. Какой из этих металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в нейтральную среду? При решении задачи составьте схему коррозионной гальванопары и укажите направление движения электронов. Напишите электронное суммарное уравнение процесса электрохимической коррозии.
4. Какие процессы будут происходить на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовым электродом?
5. Приведите электронные структуры атомов O и Se. Укажите возможные степени окисления. Приведите примеры соединений в различных степенях окисления.
6. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия магния с азотной кислотой разбавленной, очень разбавленной и концентрированной. Расставьте коэффициенты.

7. Укажите степень окисление и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: [Hg(NH4)3]2+(NO3)2, K[Al(OH)4]. Написать уравнения реакций их диссоциации и выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Зная, что константы нестойкости соответственно равны 5,3∙10-20, 1∙10-33, указать, какой из комплексных ионов является более прочным. Назовите соединения.
8. К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15 % прибавили 0,5 л воды. Какова массовая доля NaOH в новом растворе?