Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по физической химии

Вариант №11

Контрольная работа № 2

Задание 1 Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008•10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.
№ варианта Вещество m1 m2 С m1 m2 РН2, атм А В 11 Zn ZnCl2 0,005 1 C6H5OH 0,9 0,2 0,50
Задание 2 Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В | | С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Справочник физико-химических величин) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Считайте, что αН2О=1, αН2=0,2
№ варианта А В С Д аА аВ аС аД 11* Co3+ Co2+ Cr3+ Cr2+ 0,012 0,01 0,005 0,06
*- в реакции участвуют Н+ и Н2О
Задание 3.

№ варианта Задание 11. Сущность потенциометрического титрования. В каких случаях потенцио¬метрическое титрование имеет преимущества перед титрованием с приме¬нением цветных индикаторов? Какие электроды нужны для потенциометри¬ческого титрования раствора кислоты или основания? Дайте развернутый ответ, напишите схему гальванической цепи. Применение в нефтегазовой промышленности.