|
Содержание работы или список заданий
|
11. Составить электронную формулу атома Fe и электронно-графическую формулу атома Ga в возбужденном состоянии и иона Р3+. Определить все квантовые числа для последнего электрона атома железа.
32. Исходя из положения в Периодической системе углерода и азота охарактеризовать свойства их высших оксидов и гидроксидов. Какие кислоты/основания из них более сильные?
53. Определить тип связи в NH3, N2, CaBr2, Ca и сравнить их по термической устойчивости, растворимости в воде и способности к диссоциации.
71. Для реакции СаСО3 = СаО + СО2 определить стандартные изменения энтропии, энтальпии и энергии Гиббса при 298 К и 1000 К. сделать вывод отностиельно влияния температуры на направление протекания реакции и соотношения влияния энтропийного и энтальпийного факторов.
92. Для реакции
NO2 + SO2 = NO + SO3
Написть уравнение скорости, оценить как она изменится при увеличении концентраций исходных веществ в 2 раза/увеличении их объема в 2 раза; увеличении температуры от 30 до 550С при γ=3.
113. Для реакции
2H2S = 2H2 + S2, ΔH > 0
Рассчитать КС и исходные концентрации, если [H2S] = 0,1, [H2] = 0,2, [S2] = 0,2, и определить, как влияют на смещение равновесия давление, температура и концентрации исходных веществ. Сделать вывод об условиях наиболее полного протекания реакции.
131. Из 19 кг р-ра с массовой долей соли 20% при охлаждении выпало 400 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?
152. Определить общую, карбонатную и некарбонатную жесткости воды, а также солесодержание и написать реакции устранения жесткости если объем воды V = 12 м3, масса гидрокарбоната кальция (ГКК) 1976 мг, гидрокарбоната магния (ГКМ) – 880 мг, хлорида кальция – 110 мг, хлорида натрия – 914 мг.
173. Для 1 н раствора HCl со степенью диссоциации α = 0,88 определить константу диссоциации КД, равновесную концентрацию протонов [H+] и рН.
191. Указать, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, написать для этого процесса молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения, найти константу и степень гидролиза, рН раствора заданной концентрации при гидролизе по 1-й ступени: MnCl2, Sr(NO3)2, K3AsO4, (NH4)2CO3 С = 0,1 М.
214. При перемешивании 3 г активированного угля с 0,4 л раствора бензойной кислоты концентрацией 0,02 М в растворе осталось 0,005 М кислоты. Чему равна адсорбционная емкость угля?
233. В уравнениях ОВР расставить коэффициенты:
Методом электронного баланса:
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Методом электронно-ионного баланса:
K2CrО4 + KNO2 + KOH KNO3 + K3[Cr(OH)6]
Для второй реакции найти ЭДС и константы равновесия К, определить ее направление и глубину протекания в стандартных условиях.
251. Составить схему гальванического элемента в котором идет реакция
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Написать уравнения анодного и катодного процессов, вычислить ЭДС если [Zn2+] = 0,01 M, [Pb2+] = 0,0001 M.
272. Составить схему электролиза раствора бромида натрия при рН=7, анод – платина, катод – железо, перенапряжение водорода 0,49 В. Концентрация натрия 0,1 М. Определить массы веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока в I = 1 А в течение t = 1 ч (3600 с).
294. Для свинца (Pb) написать электронную формулу, указать возможные степени окисления, привести примеры соответствующих им соединений. Определить ковалентность.
Написать уравнения реакций взаимодействия с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами), растворами солей (оснований), разбавленными азотной и соляной кислотами. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5•10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
Составить уравнение получения свинца в чистом виде из природного соединения, используя промышленный метод.
312. Расписать цепочку превращений
Fe3O4 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 →
→ Fe4[Fe(CN)6]3
333. Олово и свинец находятся в контакте. Кто из них корродирует? Определить термодинамическую возможность коррозии этого металла при 298 К и рН = 3 в условиях водородной деполяризации. Концентрация ионов металла в растворе 0,001 М. Парциальные давления водорода и кислорода составляют 5×10-7 и 0,21 атм соответственно. Написать электронные уравнения процессов на анодном и катодном участках, подобрать для защиты данного металла анодное и катодное покрытия и составить уравнения процессов, происходящих при его разрушении в растворе НCl.
354. Расписать цепочку:
Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → SiC
Какие из соединений кремния можно использовать для получения керметов? Указать состав возможных композиций.
|