Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по реакционной способности химических соединений

Вариант 3
1. Приведите пример реакции, протекающей по ионному механизму. Объясните сущность гетеролического разрыва связей.
2. Что понимают под стерическим фактором?
3. Составьте кинетическое уравнение для следующих реакций:
СО2(r) + С(тв.) → СО(r)
N2(r) + O2(r) → NO(r)
4. Поясните сущность теории столкновений.
5. Изобразите формулы Льюиса для следующих соединений: нитрометан; пропанон; хлорэтановая кислота.
6. Расположите перечисленные ниже карбоновые кислоты в порядке возрастания кислотности: нитроэтановая; хлорэтановая; фенилэтановая; фторэтановая и этановая кислоты. Приведите объяснения.
7. За гидролизом этилового эфира нитробензойной кислоты водным раствором гидроксида натрия при 25°С следили путем титрования на различных стадиях реакции гидроксида натрия децимолярным раствором соляной кислоты. Начальные концентрации обоих реагентов 0,01 М, результаты титрования следующие: Время, с 95 140 222 334 805 Титр, см3 9,3 9 8,5 7,9 6,1
Проверьте, относится ли реакция к первому порядку.
8. Что такое краунэфиры? Напишите схему образования активного комплекса дициклогексил-18-крауна-6 с перманганатом калия, растворимого в органическом растворителе. Что такое «голый анион» и какого его активность?
9. При 7 °С константа скорости первого порядка реакции разложения вещества равна 31,4 10-4 М-1 мин-1. Энергия активации реакции 10,24 кКал/моль. Найти константу скорости при 14,8 °С.
10. Раствор 2-метил-2-хлорпропана в концентрированной серной кислоте был насыщен окисью углерода, после чего реакционная смесь была вылита в большой объем воды. Какого строение конечного продукта реакции? Приведите объяснения.