Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по физической химии. Вариант 9.

Контрольная работа № 2

Задание 1 Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008•10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.
№ варианта Вещество m1 m2 С m1 m2 РН2, атм А В 1 Со CO(NO3)2 0,1 0,7 NH4OH 0.5 0,35 0,50 2 Со CO(NO3)2 0,02 0,7 NH4OH 1,0 0,4 1,00 3 Ni NiSO4 0,1 0,7 НСООН 0,3 0,03 0,50 4 Ni NiSO4 1,5 0,2 NH4OH 1 0,3 0,50 5 Сu СuС12 1 2 HCl 0,01 0,1 0,20 6 Сu СuС12 0,2 0,05 HCl 3 0,5 2,00 7 Сu СuС12 2 0,06 NaOH 2 1 2,00 8 Сu СuС12 0,02 0,6 NaOH 8 1,5 2,00 9 Сu CuSO4 0,1 1 HBr 0,95 4 0,20


Задание 2 Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В | | С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Справочник физико-химических величин) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Считайте, что αН2О=1, αН2=0,2
Задание 3.
Почему, измеряя электрическую величину - ЭДС гальванического элемента, мы можем судить о концентрации ионов водорода в растворе? Какие инди¬каторные водородные электроды Вы знаете? Каким основным требованиям должен удовлетворять индикаторный водородный электрод?