Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по физической химии

Контрольная работа № 1

1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения. № варианта Вещество А g, кг Т1, К Т2, К 7 СН4О (метанол) 80 303 473
Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найдите по справочнику [С. X.. т. 1]. Теплоты переходов из одной модификации в другую не учитывать. При отсутствии данных принять, что теплоемкости не зависят от температуры. Значения теплоемкостей, отсутствующие в справочной литературе, вычислить приближенно, использовав данные справочника [.М.].
1. По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр. т):
1) постройте график зависимости lgP от 1/T;
2) определите по графику координаты тройной точки;
3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры;
5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки
б) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па
8) вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т., Ртр.т. б) ТН.Т.К., Р = 1 атм; в) ТН.Т.К., Ртр.т. Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы. №
варианта Твердое состояние Жидкое состояние Условия Т, К Р, Па Т, К Р, Па 7 196
203
213
220
101325
190491
402360
648480
212
220
223
239
241
242 592751
648480
674824
1005114
1065237
1131722 М = 44
Р = 750*105 Па
dтв = 1542
dж = 1510
7. Сформулируйте Закон Гесса и его практическое применение. Покажите что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.