|
Содержание работы или список заданий
|
Задачи для самостоятельного решения
1. На титрование навески технической соды массой 0,2005г израсходовано 20,00 мл 0,1010 М раствора НС1. Вычислить массовую долю Na2C03 в анализируемом образце технической соды.
Ответ: ω(Na2C03) = 53,39%.
Вычислить объем 0,1025 М раствора NaOH, израсходованный на титрование 0,0450 г молочной кислоты СН3СНОНСООН.
Ответ: VNaoH = 4,87 мл.
Навеска пищевого уксуса массой 9,3600 г растворена в мерной колбе на 1 л; на титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 10,5 мл 0,1040 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в анализируемом образце.
Ответ: ω(СН3СООН) = 70,00%.
На титрование 20,00 мл раствора муравьиной кислоты затрачено 15,85 мл раствора NaOH, в 1 мл которого содержится 0,004050 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию муравьиной кислоты.
Ответ: с (НСООН) = 0,0803 М.
Какую навеску кальцита, содержащего 60%CaCO3, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее израсходовать 15 мл раствора HCl, 1 мл которого эквивалентен 0,003820 г HCl?
Ответ: m = 0,1311 г
Навеску 0,6 г H_2 C_2 O_4∙2H_2 O растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH и сколько граммов Н2С204-2Н20 эквивалентно 1 мл раствора NaOH.
Ответ: c(NaOH) = 0,1039 моль/л; 0,006546 г/мл.
В техническом этаноле содержание кислоты в пересчете на уксусную составляет 10 мг/л. Какой объем этанола нужно взять для определения кислот, чтобы на титрование расходовалось 2,50 мл 0,0125 М раствора КОН?
Ответ: V(C2H5OH) = 183,8 мл.
Навеска мрамора массой 0,2834 г растворена в 30 мл 0,3933 М раствора НС1. На титрование избытка кислоты израсходовано 14,1 мл 0,4409 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю примесей в образце.
Ответ: ω(примесей) = 1,48%.
Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты объемом 20,00 мл с эриохром черным Т израсходовали 18,45 мл 0,0102 М раствора ЭДТА, а на титрование с мурексидом при рН 12 - 14,5 мл ЭДТА. Какая масса Са2+ и Mg2+ содержалась в исходном растворе?
Ответ: m(Са) = 0,0296 г; m(Mg) = 0,0049 г.
Сколько граммов меди обнаружили в растворе, если на его титрование израсходовано 15,20 мл раствора ЭДТА, 1 мл которого эквивалентен 0,002205 г бария?
Ответ: m(Cu) = 0,0155 г.
Вычислить содержание циркония в граммах, если общий объем раствора, содержащего цирконий, равен 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовали 24,80 мл раствора ЭДТА, 1 мл которого эквивалентен 0,002800 г железа.
Ответ: m(Zr)= 1,1334 г.
Молибдат-ион осадили в виде СаМоO4. В осадке оттитровали кальций 12,50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0450 М. Рассчитать массу МоO42- в растворе.
Ответ: m(MoO42-) = 89,97 мг.
Исследуемый раствор NiCl2 разбавили до 250 мл водой. К 25,00 мл этого раствора прибавили 15,00 мл 0,015 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 5,60 мл 0,015 М раствора сульфата магния. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе.
Ответ: m(Ni) = 82,78 мг.
Какую навеску щавелевой кислоты (Н2С204-2Н20) необходимо взять для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 М, используемого для определения концентрации раствора КМnO4 методом окислительно-восстановительного титрования.
Ответ: m(Н2С204-2Н20) = 0,7879 г.
Сколько процентов железа(II) содержится в анализируемом образце, если на титрование 25,00 мл раствора, полученного из навески 1,7614 г, растворенной в кислоте и разбавленной в мерной колбе вместимостью 250,0 мл, затрачено 15,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1217 М?
Ответ: ω(Fe) = 59,80%.
Какой объем раствора КМnO4 с C(1/5 КМnO4) = 0,1525 М потребуется для титрования железа(II) из навески 5,0250 г сплава, содержащего 5% железа?
Ответ: V(KMnO4) = 29,50 мл.
Из 3,000 г пергидроля приготовили 500,0 мл раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 40,50 мл перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 М. Определить массовую долю Н2O2.
Ответ: ω(Н2O2) = 45,93%.
Вычислить рН раствора, в 0,5 л которого содержится 0,56 г КОН.
Вычислить рН 0,001 М раствора НС1.
Сколько моль NaOH содержится в 0,5 л раствора, рН которого равно 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,98г H2SO4.
Вычислить рН 0,02 М раствора NaOH.
Рассчитать сколько моль HN03 содержится в 2 л раствора, рН которого равно 1.
Рассчитать сколько моль NaOH содержится в 500 мл раствора, рН которого равно 10.
Рассчитать рН раствора, в 500 мл которого содержим 0,18 г НС1.
Вычислить рН 0,0001 М раствора NaOH .
Вычислить рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,0315 г HN03.
Вычислить рН 0,015 М раствора КОН.
|