|
Содержание работы или список заданий
|
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ №1
Тема: «Классы неорганических соединений»
a) Возможны ли химические взаимодействия между предложенными веществами. Приведите уравнения реакций;
б) Составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений. Назо¬вите продукты реакций.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №3
Тема: «Химическая связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:
1. Найдите центральный атом (ц.а) в молекуле - тот атом, степей окисления которого выше, независимо от знака.
2. Определите число периферийных атомов - координационное число которое указывает на число а связей.
3. Составьте графическое изображение электронной структуры ц.а. соответствующей валентности или степени окисления.
4. Определите тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные атомные орбитали, которые образуют ? связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня.)
5. Изобразите гибридизацию рисунком.
6. Покажите перекрывание атомных орбиталей ц.а. с периферийным атомами.
7. Определите геометрию частицы.
5 вар. NH3, SCl6
Тема: «Комплексные соединения»
1. Определить степень окисления центрального иона и назвать ве¬щество;
2. Объяснить строение комплекного иона, определить тип гибри¬дизации и форму иона;
3. Предложите реакции, в которое вступает комплексное соедине¬ние
Варианты заданий: 5. K2[Fe(CN)6]
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ № 4
Тема. «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
При 425 °С в одном из опытов равновесные молярные концентрации водорода и йода были по 1,14•10-3 моль/л, йодоводорода - 8,41•10-3 моль/л. Найдите концентрацию водорода в другой равновесной смеси, если в ней концентрация йодоводорода - 15,6•10-3 моль/л и йода - 1,25•10-3 моль/л.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ № 4
Тема «Термодинамика химических процессов»
1. Провести расчет ?Н, ?S, ?G при стандартных условиях. Охарактеризовать полученную величину данной реакции.
2. Вычислить количество теплоты, поглощенной или выделенной при реакции. Указать вид реакции: эндотермическая или экзотермическая.
a) CaO + H2 ? Ca + H2O(ж);
б) разложение 50 г карбоната бария.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ №6
Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
К 250 мл 25 % -ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равны Wразб %, См, Сн полученного раствора?
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ №7
Тема: Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: H3PO4, Cd(OH)2 (водн. раствор)
2. Написать молеку¬лярные и ионные уравнения взаимодей¬ствия:
CaCl2 + H3PO4 ?
AgNO3 + HJ ?
3. Составить молекуляр¬ное уравнение к каждому молекулярно-ионному уравнению:
Cu2+ + S2- ? CuS
Ba2+ + CO32- ? BaCO3
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 8
Тема: «Водородный показатель. Гидролиз солей»
1. Вычислить См раствора, если pH(NaOH) =10, ? =100%
2. Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза SnCl2, K2CO3
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №9
Тема: «Коллигативные свойства растворов»
Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 135 г сахарозы (С12Н22О11) В 5 л воды, при 25 °С.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 10
Тема: «Окислительио-востановнтельные реакции»
1. Подберите коэффициенты электронным методом, указать окислитель и восстановитель:
Cr2O3 + KNO3 + КОН (среда) ? К2CrO4 + KNO2 + Н2O
2. Определить конечные продукты реакции, уравнять методом
электронного баланса:
Mg + HNO3 р-р ?
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
1. Нарисовать схему гальванического элемента
2. Указать в схеме:
а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
3. Написать реакции, протекающие на электродах, и дать им названия.
4. Рассчитать, согласно условию задачи, электродные потенциалы реакций и ЭДС гальванического элемента.
Fe/FeCl2// CoCl2 /Co
C(Fe2+)= 10-1 М; C(Co2+)=10-3 M
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 12
Тема: «Электролиз»
Задание №1.
Рассмотрите электролиз водного раствора соли:
Указать электроды.
Записать вещества, подвергающиеся электролизу с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Написать все возможные процессы на катоде н аноде с указанием стандартных и равновесных потенциалов (по уравнению Нернста).
Определить какой процесс протекает в первую очередь. Почему?
Написать суммарное уравнение электролиза.
1 М раствор KNO3, pH=8, электроды – Pt
Задание №2.
Сколько граммов металла Sn выделится на катоде, если через раствор соли SnSO4 пропустить ток силой I=0,5 A в течение ?=60 мин. Выход металла (?) при¬нять за 95%.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №13
Тема:«Коррозия металлов»
Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха:
1. Определить анод и катод.
2. Записать процессы, протекающие на анодных и катодных участ¬ках, учитывая среду
3. Выписать перенапряжение водорода (??H2) и кислорода (??02) на разных электродах из таблицы (см. тему электролиз)
4. Рассчитать потенциалы катодных процессов
5. Определить возможность коррозии Me расчетом ЭДС. Сделайте вывод по результатам расчета.
5вар. Ni-Hg, pH=9
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №14
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по плану:
1. Электронная конфигурация указанного атома металла. Возможные степени окисления. Показать зависимость свойств со¬единений металла от его степени окисления (провести характеристи¬ку атома металла в указанной степени окисления по основным клас¬сам соединений). Химические свойства оксидов и гидроксидов (ос-новные, кислотные, амфотерные), важнейших солей. Для d- элементов отразить химические свойства соединений с позиции окислительно-восстановительных процессов. Комплексные соедине¬ния (привести уравнения реакций с участием комплексных веществ, назвать комплексные соединения).
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.
3. Физические и химические свойства: написать уравнения реакций, подтверждающих восстановительные свойства указанного металла: а) с неметаллами, б) с разбавленными кислотами (НСl, H2SO4) в) с кислотами-окислителями (H2SO4, HNO3), г) со щелоча¬ми, д) с водой. Составить уравнения реакций с помощью электрон¬ного баланса. Обосновать невозможность протекания реакции расче¬том ЭДС.
4. Применение металла и его соединений.
5. железо
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №15
Тема «Синтетические высокомолекулярные соединения»
Используя учебную литературу, опишите 2 вида полимеров по пла¬ну:
1. Назниние и формула полимера;
2. Мономер(ы). Уравнение реакции получения полимера, тип реакции;
3. Степень полимеризации. Мrер полимера;
4. Особенности состава макромолекулы (гомо или сополимер), струк¬туры макромолекулы (линейная, разветвленная или сетчатая) и строению макромолекулы (стереорогулярная или атактичсская).
5. Особенности физических свойств полимера (аморфность - кристал¬личность. термопластичность - термореактивность, химические, ме¬ханические и электрические);
Целлюлоза, Клевлар.
|