Контрольная работа по предмету Химия на тему: 3 варианта по химии. Варианты 14, 47, 22

Содержание
Задание 1………………………………………………………………..............6
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов: № задания Условие 14 германия (IV) Задание 2………………………………………………………………..............6
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам: № задания Условие 44 SeO3 Задание 3………………………………………………………………..............7
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
Задание 4………………………………………………………………..............7
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов: № задания Условие 74 Rb Задание 5………………………………………………………………..............8
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 104 H2SeO4 Задание 6………………………………………………………………............10
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
Задание 7……………………………………………………………..............10
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 134 NH4NO3 Задание 8………………………………………………………………............11
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: № задания Условие 164 FeOHNO2 Задание 9……………………………………………………………................12
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
Задание 10………………………………………………………….................12
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей: № задания Условие 194 хромита калия
Задание 11………………………………………………………….................13
2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: № задания Условие 224 иридия
Задание 12………………………………………………………….................13
2.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 2.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома.
Задание 13………………………………………………………….................14
2.3. Сравните свойства указанных элементов на основании строения атома:
№ задания Условие 254 селена и хрома
Задание 14………………………………………………………….................14
2.4. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
Задание 15………………………………………………………….................15
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): № задания Условие 284 GaCl3
Задание 16………………………………………………………….................16
3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
3.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: № задания Условие 314 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
Задание 17………………………………………………………….................17
В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
г) при понижении давления: № задания Условие 344 2SO3(г)  2SO2(г) + O2(г)
Задание 18. 4. РАСТВОРЫ ……………………………………………….19
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: № задания Условие 374 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия 4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
б) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: № задания Условие 404 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл) 4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: № задания Условие 434 гидроксида кобальта (II) б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: № задания Условие 464 0,50 М сульфата натрия
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: № задания Условие 494 гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой 524 хлороводородной кислотой и гидроксидом калия б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: № задания Условие 554 Be(OH)2 + 2OH¯  [Be(OH)4]2-