|
Содержание работы или список заданий
|
ВАРИАНТ 7
1. Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу химических соединений они относятся:
А. NH4OH
Б. Na2Cr207
2. Напишите формулы следующих соединений:
А. Гидрокарбонат натрия
Б. Оксид марганца (IV)
3. Напишите уравнение соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
А. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди(II), железо, соляная кислота. Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.
Б. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).
4. Изобразите графические (структурные) формулы cследующих соединений:
А. Хлорноватистая кислота
Б. Циановодородная кислота
5. Рассчитайте давление в сосуде:
А. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20°С
Б. объемом 20 л, содержащем 16 г оксида серы (IV) и 7 г азота при 15°С
6. Вычислите эквивалентную массу:
А. металла, при сгорании 5,00 г которого образуется 9,44 г оксида
Б. серы в оксидах SO2 и SO3
7. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
А. 35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода
Б. 27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы
8. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую массу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
А. Na2CO3 + HC1 NaCl + СО2 + H2O
Б. A12O3 + HNO3 A1(NO3)3 + H2O
9. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
А. 30л аммиака (при н.у.) и 200 г 15% pacтвора соляной кислоты
Б. 0,5 г лития и 20 мл воды
10. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужден¬ном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:
А. s-элемент V периода I группы
Б. p-элемент IV периода V группы
11. Определите тип гибридизации и пространственную конфигурацию и следующих молекул и ионов:
А PC15
Б. SiH4
12. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
А. B2
Б. F2
13. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций:
А. СО2(г.) + С(графиг) = 2СО(г.)
Б. С2Н4 (г.) + 3О2 (г ) = 2СО2(г.) + 2Н2О(г.)
14. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях:
А. 2NO(г.) + О2(г.) = 2NO2(г.)
Б. 2H2S(г.) + 3О2(г.) = 2Н2О(ж.) + 2SO2(r.)
15. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
А. С6Н12О6(тв.) = 2С2Н5ОН(ж.) + 2СО2(г.)
Б. 4Ag(тв.) + 2H2S(г.) + O2(г.) = 2Ag2S(тв.) + 2Н2О(ж.)
16. Определите энергетическую ценность следующих органических веществ — пищевых продуктов (продукт + nО2(г.)® хСО2(г.) + уН2О(ж.), пользуясь приведенными значениями Нf0:
А. Янтарная кислота (СН2СООН)2 (-583 кДж/моль)
Б. Яблочная кислота НООССН2СНОНСООН (-630 кДж/моль)
17. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
А. 2NO + С12 2NOCl; v = k [NO]2 [C12]; если увеличить давление в 3 раза
Б. С2Н2 + Н2 С2Н4; v = k [С2Н2] [Н2]; если увеличить давление в 2 раза
18. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении температуры:
А. при повышении температуры от 400 К до 500 К, если Еа = 60,3 кДж/моль
Б. при повышении температуры от 500 К до 1000 К, если Еа = 38,2 кДж/моль
19. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смешения химического равновесия рассчитать ΔН реакции: 20. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ∆Н реакции:
А.
а) при повышении температуры; б) при повышении давления
Б.
а) при повышении температуры; б) при повышении давления
21. Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
А. 100 г глицерина СНОН(СН2ОН)2 в 150 г воды, ρ = 1,097 г/мл
Б. 50 г ортофосфорной кислоты Н3РО4 в 200 г воды, ρ = 1,113 г/мл
22. Определите массовую долю (в процентах) и моляльную концентрацию растворов, полученных:
А. смешением 100 г 15% раствора и 50 г 7% раствора сульфата меди
Б. смешением 50 г 25% раствора и 20 г 10% раствора хлорида бария
23. Определите относительное понижение давления пара над раствором содержащим:
А. 3,1 г нитрофенола НОС6Н4NО2 в 120 г хлороформа СHС13
Б. 2,7 г камфоры С10Н16О в 75 г метилового спирта СН3ОН
24. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
А. 3,2 гнафталина С10Н8 в 100 г диэтилового эфира; КЕ = 2,02; Ткип = 34,6°С
Б. 17,9 г гексахлорбензола C6Cl6 в 250 г ацетона; КЕ =1,48; Ткип = 56,0°С
25 Запишите уравнение электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
А. Na3PO4
Б. CH3COONa
26. Определите рН следующих электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
А. содержащего 0,1 г Вa(OH)2 в 1 л раствора
Б. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора КОН
27. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
А. NH4NO3
Б. CH3COONa
28. Рассчитайте степень диссоциации в следу электролитов, пользуясь справочными данными основных кислот, учитывайте только первую ступень
А. 0,07 М раствора бензойной кислоты
Б. 1 М раствора йодноватой кислоты
29. Определите степени окисления элементов в веществах:
I2, KI, HIO, NaIO3, IC13, IF7, CuI
30. Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления):
А. кадмий
Б. висмут
31. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
А. Через водный раствор NaOH пропускали в течение 2 часов постоянный ток силой 2 А (электроды стальные)
Б. Через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2 А (анод медный)
32. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
А. Сплав марганец-никель в кислотной среде
Б. Никелированное железо в морской среде при нарушении целостности покрытия
|