|
Содержание работы или список заданий
|
1. В состав человеческого тела входит в среднем (по массе) 65% кислорода, 18% углерода, 10% водорода, 0,15% натрия и 0,15% хлора. Каких атомов больше в человеческом теле?
16. Как определить, какая кислота соответствует данному кислотному оксиду? Составьте соответствующие пары из нижеприведенных наборов
оксидов и кислот. Назовите все соединения.
а) As2O3, As2O5, Cl2O, Cl2O7, Cl2O5, CrO3, Cr2O3, H2Cr2O7, H3AsO3, HClO4,
HAsO2, HCrO2, H2CrO4, H3AsO4, HClO, HClO3, H3CrO3, HAsO3.
28. Напишите электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 19, 32, 38, 43. Укажите значения квантовых чисел n и l для каждого внешнего электрона.
43. Многовариантная задача.
Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1. Напишите электронную конфигурацию по порядковому номеру элемента в ПСЭ. Назовите элемент, период, номер группы, подгруппы.
2. Укажите валентные электроны для элемента с символом.
3. Назовите аналоги электронной структуры элемента. Укажите их общую формулу.
4. Какие степени окисления имеет элемент. Укажите валентную и электронную структуру соответствующую каждой конкретной степени
окисления элемента.
5. Назовите элемент “n” периода, высший оксид которого имеет формулу ЭхОу, а с водородом образует или не образует соединение. Составить электронную и электронно-графическую формулу атома этого элемента. Какими кислотно-основными свойствами обладает высший оксид этого элемента.
6. Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окисления (подтвердить уравнениями реакций).
Номер вари-
анта Таблица исходных данных
Вопрос
1 2 3 4 5 6
1 27 Sb 3d24s2 I V период; ЭО3; с водородом не образует ЭН2 газ Sn+2; Pb+4
44. Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации. Ответьте на следующие вопросы, сопроводив ответ соответствующими геометрическими построениями.
1. Молекулы СГ4 имеют форму тетраэдра, СОГ2 и СSГ2 – треугольника, а СО2, СОS и CS2 – линейные молекулы. Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в этих молекулах? Объяснить, рассмотрев по одному примеру из каждой группы соединений.
45. Каким образом определяется возможность и направление протекания химических реакций? Пользуясь таблицей № 1 методических указаний, вычислите изменения энергии Гиббса и приведите ответ на один из следующих вопросов.
1. Какое вещество лучше поглощает пары воды – СаО или Р4О10 (димер Р2О5)?
Ответ обоснуйте термодинамическими данными, предполагая существование следующих равновесий:
а) СaO(к) + Н2О(г) Са(ОН)2(к)
б) Р4О10 (к) + 6Н2О(г) 4Н3РО4(к).
46.При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г) равна 2,5 л/моль и в равновесной газовой смеси [NO2] = 0,05 моль/л и [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO, предполагая, что исходная смесь состояла только из этих веществ.
Для определения ряда фармпрепаратов используют титрованные растворы кислот, щелочей, солей различных концентраций. Объясните, что такое:
- массовая доля;
- молярная концентрация;
- фактор эквивалентности;
- молярная концентрация эквивалента;
- закон эквивалентов;
- титр раствора.
61. На основании этих понятий решите задачи.
1. Какой объем концентрированной серной кислоты ( = 98%, = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 200 мл раствора, титр которого 0,0245 г/мл?
62. Международная система единиц – СИ (System internation) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. В таблице приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Перевести концентрации этих ионов или молекул в моль/л. Во всех случаях плотность сыворотки крови принять равной 1,025 г/мл. Кратные приставки: м (милли) – 10-3, мк (микро) – 10-6 и н (нано) – -10-9.
№
п/п Показатель крови Содержание вещества
Старые единицы
1. Железо (Fe2+) 80 - 180 мкг %
63. Рассчитать осмотическое давление раствора при 25оС, содержащего 225 г сахарозы в 5 л раствора. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к плазме крови?
78. Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо.
1. CaCO3 +HCl = … BiCl3 + H2S = … Al(OH)3 + NaOH = …
79. Сопоставить полярность связи в молекулах HF и HCl. Какая кислота
более сильная? Ответ обосновать. Рассчитать рН в 0,1 М растворах указанных кислот.
94. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако, при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Докажите расчетом, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4 мг/л. Можно ли сульфат бария заменить карбонатом бария?
109. Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них
уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах
(по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индии каторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей.
Для соли, которая отмечена (*)
- написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)
- рассчитать константу гидролиза по I ступени
- рассчитать степень гидролиза
- определить рН в растворе соли указанной концентрации
- объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН
а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи.
1. Na2SO3, Ca(NO3)2, ZnSO4* (0,06 моль/л)
110. В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури? Написать в протолитической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза предложеного иона, объяснить его амфотерные свойства, отметить сопряженные пары.
1. HS-
111. Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.
- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление.
- Определите какое количество электронов отдается или принимается в каждом процессе.
- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды).
рН < 7 pH > 7 pH = 7
1. AsO43-AsH3 Al [Al(OH)4]- SO2 SO42- Sn2+ Sn4+
112. Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью?
Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и проявляемой степенью окисления.
1. CuCl2, HNO2, AsH3;
113. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом
(метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования):
1. AsH3 + HClO3 H3AsO4 + HCl;
Sb2O3 + KMnO4 + KOH Sb2O5 + K2MnO4 + H2O;
114. Каким образом определяют возможность протекания окислительно-
восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы.
1. Напишите уравнения реакции окисления бромида калия до свободного брома и сульфида натрия до свободной серы, используя в качестве окислителя перхлорат калия. В какой среде будут протекать эти реакции?
115. Составьте формулы всех возможных комплексных соединений, комбинируя один Со+3, х NH3, у NO2- и (при необходимости) zK+ (7 cоединений). Координационное число Со+3 = 6. Назовите эти соединения. Какие из них могут иметь геометрические изомеры? Приведите графические формулы. 130. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы.
- Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.
- Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций (используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков).
1. Co(NO3)2 [Co(NH3)6]2+ [Co(C2O4)3]4- Co(OH)2 [Co(CN)6]4-;
131. Выбрать свойства характерные для галогенов:
а) газообразные вещества в стандартных условиях;
б) хорошо растворимы в воде и различных органических растворителях;
в) обладают окислительно-восстановительной двойственностью;
г) стандартные восстановительные потенциалы в водном растворе
уменьшаются от фтора к йоду;
д) взаимодействуют: с водородом; кислородом; водой; медью; фосфором; гидроксидом натрия; между собой.
Проанализировать каждый пункт задания. Написать возможные
уравнения реакций.
146. Определите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с перманганатом калия, содержащемся в 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,45 моль/л.
Дано:
V(KMnO4) = 100мл
Сн (KMnO4) = 0,45моль/л
Найти: V(O2) - ?
161. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. При этом получается твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (н.у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия.
Составьте уравнения всех реакций.
176. Объясните физиологическое действие оксида углерода (II) на организм. Каковы меры предосторожности при работе с ним и первая помощь пострадавшим? Рассчитайте концентрацию СО (мг на м3) в помещении, если при пропускании 2 литров воздуха через трубку с I2О5 образовалось 0,036 мг йода.
186. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных форм в ряду Mn (II) – Mn(IV) – Mn(VI) – Mn(VII)? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие продукты образуются при сплавлении: MnO2 с K2CO3; MnO2 со смесью K2CO3 и KClO3? 200. Какая масса сульфата хрома (III) и объем раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л потребуется для реакции с 1,73 л пероксида водорода с массовой долей 3% ( = 1 г/мл)? 211. Получите феррат калия:
а) сплавлением Fe2O3 со смесью KNO3 и KOH;
б) действием KClO на осадок Fe(OH)3 в присутствии щелочи.
Учитывая высокую окислительную способность ферратов, определите продукт взаимодействия K2FeO4 и NH3 в сернокислой среде. Напишите уравнение этой реакции.
|