Другое по предмету Химия на тему: 2 билета по химии

Билет №4.
1.Определите плотность тока при нанесении серебра на стальную пластину с размерами 5см*10см при толщине покрытия 250 мкм(плотность серебра 10,2 г/см3), если продолжительность электролиза составила 15 минут с выходом по току 95%.
Составьте электронно - ионные уравнения процессов на электродах при получении покрытия на стали в растворе АgNO3 с инертным анодом.
2. Напишите молекулярные и электронно-ионные уравнения реакций, протекающих при никелировании стали
а)в щелочном растворе состава NiSO4+NaH2PO2+NaON
б)в кислом растворе (pH=5) состава NiSO4+NaH2PO+CH3COOH
Катодным или анодным является никелевое покрытие на стали? Как экспериментально можно определить полярность покрытия?
3.Можно ли повысить коррозионную стойкость латуни (сплав Zn-Cu) в пресной воде с помощью а)анодирования в растворе H2SO4 б)протектора из магния в)катодной защиты.
Дайте обоснование на основе электрохимического механизма.
Билет №15
1.Составьте электронно-ионные уравнения процессов, которые соответствуют анодному окислению циркония в 50%-ном растворе H2SO4 с образованием Zr4+, ZrO+, ZrO2 в области а)активного состояния б)пассивного состояния в)полной пассивации г)перепассивации. На каких участках поляризационной кривой происходят эти процессы?
2.Коррозия стали протекает в нейтральном растворе с кислородной деполяризацией при катодном контроле. Укажите общий вид диаграммы коррозии для этого случая.
Как изменится вид диаграммы коррозии и скорость коррозии, если сталь легируют хромом (30%) и выполняется условие Iпп(Fe)>>> Iпп(Cr)? Какие параметры следует определить из диаграммы коррозии, чтобы оценить изменение скорости коррозии?
Составьте уравнение процессов на электродах коррозионных гальванических элементов при коррозии стали и хромистой стали.

нет