|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 2
1. К равным объемам 0,1М растворов солей бериллия, магния и кальция в отдельных стаканах приливают избыток раствора аммиака. Не прибегая к расчету, укажите, в каком из стаканов формульное количество (моль) осадка будет больше.
2. Порошок магния прокалили на воздухе. Покажите расчетом, образование какого из продуктов термодинамически более выгодно (и насколько) в закрытой системе при 450 °С. Составьте уравнения реакций между этими продуктами и: а) водой; б) азотной кислотой (разб.).
3. Рассчитайте при 25 °С pH раствора, полученного взаимодействием с водой 1,01 г вещества MgxNy (массовая доля азота равна 27,76%) и последующим разбавлением смеси до 1 л.
4. В некотором боране BxHy массовая доля бора равна 81,1%. Плотность пара этого борана по воздуху равна 1,84 (состав воздуха в массовых долях, %: N2 ? 78,09; O2 ? 20,95; Ar ? 0,93; CO2 ? 0,03). Определите химическую формулу борана.
5. Образец газообразного борана BxHy массой 0,553 г создает в сосуде объемом 0,407 л давление 6,67 • 104 Па при 100 °С. Определите химическую формулу борана.
6. Бор образует с хлором три соединения, в которых мольное отношение B : Cl равно 1:1, 1:2 и 1:3. Молярные массы этих соединений равны 185,06, 163,43 и 117,17 г/моль соответственно.Установите химические формулы соединений, назовите их и найдите массовую долю (%) хлора в каждом из них.
7. Синтетический алмаз с размерами 2 ? 2 ?2 мм можно считать макромолекулой Cx (почему?). Определите значение x.
8. Определите, будет ли (да, нет) в закрытой системе при стандартных условиях (T = 298 K) самопроизвольно протекать реакция:
CaC2(т) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + C2H2(г)
Составьте также уравнение подобной реакции для трикарбида тетраалюминия. Как называют такие реакции? Обратимые они или необратимые?
9. Проведен при 25 °С полный гидролиз 1,28 г ацетиленида кальция и раствор разбавлен водой до 2 л. Найдите pH этого раствора.
10. Какое из простых веществ элементов IA-группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с: а) дикислородом; б) водой?
11. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов IA группы на воздухе? Как эти продукты реагируют с: а) холодной водой; б) водой при кипячении?
12. Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов: а) бромида калия; б) гидроксида цезия; в) гидрида лития; г) смеси фторида и хлорида натрия.
13. В вакуумированную стальную ампулу вместимостью 15,26 см3 помещено 0,2344 г нитрита аммония и проведено полное термическое разложение этой соли. Определите давление (Па) в ампуле, охлажденной до - 60 °С.
14. Реакция между литием и диазотом термодинамически выгодна в закрытой системе при 298 K (докажите это расчетом). Однако на практике она идет, если газообразный азот увлажнен. Каковы доводы в пользу утверждения об инициирующем реакцию действии воды?
15. Смешаны при 25 °С равные объемы 0,1М раствора NaOH и 0,05М раствора NH3 • H2O. Найдите молярную концентрацию (моль/л) всех частиц (кроме H2O), а также pH конечного раствора.
16. Укажите, что означают записи O?I и O1?, O?II, O2?. Рассмотрите следующие термохимические уравнения:
O(г) + е?? = O?(г); ?148 кДж
O?(г) + е?? = O2?(г); +780 кДж
Сделайте вывод о реальности существования ионов O? и O2?. Как по-другому называют величины ?H° этих реакций? Рассчитайте стандартную энтальпию образования газообразного иона O2?. Почему ион O2? не может существовать в водном растворе?
17. Что означают записи O+I и O1+, O+II, O2+. Рассмотрите следующие термохимические уравнения:
O(г) = O+(г) + е??; + 1314 кДж и
O+(г) = O2+(г) + е??; + 3388 кДж
Сделайте вывод о реальности существования ионов O+ и O2+. Как по-другому называют величины ?H° этих реакций? Какой ион будет более устойчивым – O+ или O2+?
18. Рассчитайте при 298 K стандартную энергию Гиббса процесса
O2 = O2+ + е??.
Как называют этот процесс? В каких условиях на практике он проводится? Запишите названия частиц O2+, O2, O2? и O22?. Охарактеризуйте их магнитные свойства, изменение порядка, длины и энергии связей кислород–кислород по методу молекулярных орбиталей.
19. Рассчитайте число молекул в кристалле дииода объемом 0,4775 см3 при 20 °С.
20.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных галогеноводородов при 298 К. Как изменяются химическая активность галогенов в свободном виде, термическая устойчивость и восстановительная способность галогеноводородов при увеличении порядкового номера галогена
21. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,9; Na+ — 1,3; Mn2+ — 2,0; Mg2+ — 0,7; Cl? — 4,5; SO42? — 1,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
22. Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды (кальциевую) с 11 до 3 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция надо затратить для умягчения 100 м3 воды?
23. Окислением или восстановлением серы сопровождается процесс:
S2? ? H2S2 окислитель наверно
24. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Al + KClO4 + H2SO4 ? Al2(SO4)3 + KCl + H2O
I2 + KOH ? KIO3 + KI + H2O
25. Закончить уравнения реакций:
Cr + H2SO4 (разб.) ?
Al + HNO3 (конц.) ?
26. К медным опилкам массой 16 г прилили 43 г горячего раствора с массовой долей H2SO4 — 93 % (? = 1,83 г/мл). Вычислите какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?
|