|
Содержание работы или список заданий
|
1. Зависимость истинной молярной теплоемкости от температуры для сульфида серебра в интервале 298?452 К можно выразить уравнением
Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К
Рассчитать среднюю теплоемкость в указанном интервале температур.
Дано: Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К
T1=298К
Т2=452К
Найти: (C_p ) ?
2. Зависимость молярной теплоемкости фосфата кальция Ca3(PO4)2 от температуры выражается уравнением
Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К в интервале температур 273?1373К.
Найти изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К.
Дано: Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К
3. Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1000?С, если молярная теплоемкость меди выражается уравнением
Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К
Дано: m(Cu)=2 кг
t1=25 ?С
t2=1000?С
Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К
Найти:Q 25…1000
4. Истинная удельная теплоемкость ртути выражается уравнением
C=0,1479-2,89*10 -5 t, Дж/г*град., где t- температура ?С.
Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 50 г ртути от 0 до 357 ?С.
Дано: C=0,1479-2,89*10 -5 t, Дж/г*град.
m(Hg)=50г
t1=0 ?С
t2=357?С
Найти: Q 0…357
5. Истинная молярная теплоемкость оксида кальция выражается уравнением
Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К
Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 кг CaO от 0 до 900 ?С.
Дано: Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К
m(CaO)=10 кг
t1=0 ?С
t2=900?С
Найти: Q 0…900
6. Энтальпия образования этилена C2H4 (г) равна 52,3 кДж/моль. Определить тепловой эффект реакции горения этилена при: 1) p=const; 2) V=const, если энтальпия образования CO2 (г) и H2O (ж) соответственно равны – 393,5 и -285,8 Дж/моль.
Дано:?H0обр (C2H4 (г))= 52,3 кДж/моль
?H0обр (CO2 (г))= -393,5 Дж/моль
?H0обр (H2O (ж))= -285,8 Дж/моль
1) p=const; 2) V=const
Найти: Q
7. Энтальпия образования жидкой воды и газообразного оксида углерода (IV) соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль, тепловой эффект реакции горения метана при тех же условиях -890,3 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при условиях: 1) P=const; 2) V=const; T=298K.
Дано: ?H0обр (H2O (ж))= -285,8 Дж/моль
?H0обр (CO2 (г))= -393,5 Дж/моль
Qгор(CH4)= -890,3 кДж/моль
1) P=const; 2) V=const; T=298K
Найти: Qобр(CH4)
8. Теплоты нейтрализации NaOH и NH4OH соляной кислотой соответственно равны -55,9 кДж/моль и -51,34 кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4OH, если он в растворе практически не диссоциирует?
Дано: ?Hн (NaOH)= -55,9 кДж/моль
?Hн (NH4OH)= -51,34 кДж/моль
Найти: ?Hдис (NH4OH)
9. Теплоты растворения MgSO4, MgSO4*H2O и MgSO4*7H2O соответственно равны -84,85; -55,64 и 15,9 кДж/моль. Какова теплота гидратации при переходе: 1) MgSO4 в MgSO4*H2O; 2) MgSO4 в MgSO4*7H2O; 3) MgSO4*H2O в MgSO4*7H2O?
Дано: ?H раств (MgSO4)= -84,85 кДж/моль
?H раств (MgSO4*H2O)= -55,64 кДж/моль
?H раств (MgSO4*7H2O)= 15,9 кДж/моль
Найти: ?H обр к-г
10. Теплота растворения BaCl2 – 8,66 кДж/моль, а теплота гидратации этой соли при переходе в BaCl2 * 2H2O – 29,16 кДж/моль. Какова теплота растворения BaCl2 * 2H2O?
Дано: ?H раств (BaCl2)= -8,66 кДж/моль
?H обр (BaCl2* 2H2O)= -29,16 кДж/моль
Найти: ?H раств (BaCl2* 2H2O)
11. Теплота испарения воды при 30?С равна 2427 кДж/кг, а при 20?С 2452 кДж/кг. Оценить среднее значение молярной теплоемкости водяного пара в интервале температур от 20 до 30 ?С, если молярная теплоемкость жидкой воды 75,31 Дж/моль*К.
Дано: C(H2O)= 75,31 Дж/моль*К
t1=20 ?С, t2=30 ?С
?Hисп 1=2452 кДж/кг
?Hисп 2=2427 кДж/кг
Найти: С ? пар
12. Вычислить тепловой эффект реакции CO(г) + 2H2 (г)= CH3OH(ж)
при 500 и 1000К, если при 300К тепловой эффект этой реакции равен 90,72 кДж, а значения теплоемкостей следующие:
Cp= 28,41+4,10*10 -3 Т – 0,46*10 5 Т -2, Дж/моль*К (CO),
Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2),
Cp= 81,6, Дж/моль*К (CH3OH)
Дано: Т1=300К, Т2=500К, Т3=1000К
?H300= 90,72кДж
Cp= 28,41+4,10*10 -3 Т – 0,46*10 5 Т -2, Дж/моль*К (CO),
Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2),
Cp= 81,6, Дж/моль*К (CH3OH)
Найти: ?H500, ?H1000
13. Средняя удельная теплоемкость бензола в интервале температур от 0 до 80?С равна 1,745 Дж/г*К. Мольная теплоемкость ацетилена в том же температурном интервале 43,93 Дж/моль*К. Тепловой эффект реакции
3C2H2=C6H6 при стандартных условиях -630,8 кДж. Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75?С.
Дано: с ? (C6H6)= 1,745 Дж/г*К
C(C2H2)= 43,93 Дж/моль*К
?H298= -630,8кДж
t1=25?С, t2=75?С
Найти: ?H348
14. Вычислить мольную теплоту испарения воды при 120?С. Удельная теплота испарения воды при 100?С 2255Дж/г. Удельные теплоемкости жидкой воды и пара соответственно равны 4,184 и 1,864 Дж/г*К (считать их приближенно постоянными в этом интервале температур).
Дано:t1=100 ?С, t2=120 ?С
?Hисп 1=2255Дж/г
с(H2O ж)= 4,184 Дж/г*К
с(H2O п)= 1,864 Дж/г*К
Найти: ?Hисп 2
15. Теплота конденсации этилового спирта при 15?С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 78?С соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г*К. Определить количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60?С.
Дано: ?Hконд 15=-27,62 кДж/моль
с ?(C2H5OH ж)= 2,418 Дж/г*К
с ?(C2H5OH п)= 1,597 Дж/г*К
t1=15 ?С, t2=60 ?С
m (C2H5OH ж)=500г
Найти: Q
16. Вычислить тепловой эффект реакции гидрирования этилена
C2H4 + H2 = C2H6 при 1000К, если при стандартных условиях он равен
-137кДж, а значения молярных теплоемкостей следующие:
Cp= 4,50+182*10 -3 Т – 74,86*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H6),
Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2),
Cp= 4,20+154,59*10 -3 Т – 81,09*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H4)
Дано: T1=298K, T2=1000K
?H298= -137кДж
Cp= 4,50+182*10 -3 Т – 74,86*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H6),
Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2),
Cp= 4,20+154,59*10 -3 Т – 81,09*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H4)
Найти: ?H1000
17. Тепловой эффект сгорания графита при 298К -393,8 кДж/моль, а алмаза при этой температуре -395,7 кДж/моль. Удельные теплоемкости этих веществ соответственно равны 0,72 и 0,505 Дж/г*К. Рассчитать тепловой эффект перехода графита в алмаз при 273К.
Дано: T1=273K, T2=298K
?Hсгор 298 (графит)= -393,8 кДж/моль
?Hсгор 298 (алмаз) -395,7 кДж/моль
с (графит)= 0,72Дж/г*К
с (алмаз)= 0,505Дж/г*К
Найти: ?H 273
17. Тепловой эффект сгорания графита при 298К -393,8 кДж/моль, а алмаза при этой температуре -395,7 кДж/моль. Удельные теплоемкости этих веществ соответственно равны 0,72 и 0,505 Дж/г*К. Рассчитать тепловой эффект перехода графита в алмаз при 273К.
Дано: T1=273K, T2=298K
?Hсгор 298 (графит)= -393,8 кДж/моль
?Hсгор 298 (алмаз) -395,7 кДж/моль
с (графит)= 0,72Дж/г*К
с (алмаз)= 0,505Дж/г*К
Найти: ?H 273
19. Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 3 кмоль аммиака при постоянном давлении от 273 до 473К, если зависимость теплоемкости аммиака от температуры выражается уравнением:
Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К
Дано: n(NH3)=3 кмоль
P=const
T1=273K, T2=473K
Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К
Найти:?H
19. Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 3 кмоль аммиака при постоянном давлении от 273 до 473К, если зависимость теплоемкости аммиака от температуры выражается уравнением:
Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К
Дано: n(NH3)=3 кмоль
P=const
T1=273K, T2=473K
Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К
Найти:?H
|