|
Содержание работы или список заданий
|
20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А
21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
59. Чем различаются структуры кристаллов NaCl и Na? Укажите: а) типы химических связей; б) типы кристаллических решеток; в) различия в физических свойствах
81–100. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 5), выполните следующее: 1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс. 2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях: а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз; б) если объем исходных веществ увеличить в b раз. 3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
98. 2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г)
101–120. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные). 2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
119.2SO3 = 2SO2 + O2; ∆Н0 > 0 [SO3] = 0,1; [SO2] = 0,05; [O2] = 0,3
137. Определите массовую долю этанола в водном растворе, если его мольная доля равна 0,8.
141–160. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. 7. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
158.
V=20 м3 mCa(HCO3)2=2 4374г, mMg(HCO3)2 =2400г m (CaCl2)= 2664г, m(NaCl)= 1440г
163. 161–180. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
199. 181–200. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
С= 10–3 моль/дм3
220. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 дм3 золя вместо 0,0015 дм3 0,1М раствора K2SO4 взять 0,1 М раствор Fe(NO3)3?
221–240. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5
258. ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из медных электродов, равна 0,089 В. Определите концентрацию раствора сульфата меди (II) в катодном пространстве, если у анода она равна 0,001 моль/дм3 . Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4
280. Раствор pH [Меn+ ], моль/дм3 Анод Катод Перенапряжение водорода η, В
KCl 7 1,0 Графит Железо 0,49
281–300. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода H2 P = 5•10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
283.Кадмий
318. V2O5 → V → NaVO3 → VO(NO3)2 → V2(SO4)3 → VSO4
321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3 . Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: H2 P = 5 • 10–7 атм, О2 P = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
360. Оксидное покрытие Al2O3 получают анодированием. Составьте уравнения процессов на электродах при анодировании алюминия в растворе H2SO4. В качестве катода используют свинец. Для каких целей получают покрытия на основе оксида Al2O3?
377. Волокно капрон синтезируют из аминокапроновой кислоты Н2N–(СН2)5 –СООН. Определите среднюю молекулярную массу капрона при степени полимеризации 200.
377. Волокно капрон синтезируют из аминокапроновой кислоты Н2N–(СН2)5 –СООН. Определите среднюю молекулярную массу капрона при степени полимеризации 200.
382. В каменном угле массовая доля серы составляет 0,5 %. Какую навеску угля надо взять для получения 0,1 г прокаленного осадка BaSO4.
|