|
Содержание работы или список заданий
|
Задание 1.
Опишите кратко строение атома. Изобразите электронное строение атома углерода в невозбужденном и возбужденном состояниях.
Задание 2.
Составьте схему «Классы неорганических соединений». Дайте определения отдельным классам и приведите примеры, указав химические формулы и названия.
Задание 3.
Дайте определение понятию «Электролитическая диссоциация». Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Запишите, как в растворах диссоциируют кислоты, гидроксиды, соли.
Задание 4.
Что такое раствор? Как рассчитываются массовая доля, молярность, нормальность и титр? Запишите определение для этих типов концентраций, формулы для расчета и единицы измерения.
Задание 5.
Запишите основные положения окислительно-восстановительной теории. Дайте определения понятиям: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Практическая часть (выполняется по вариантам)
1 вариант
Задание 1.
Заполните таблицу по образцу:
Название вещества Химическая формула Класс соединений Молекулярная масса Молярная масса эквивалента
Пример:
Хлорид натрия
NaCl
Средняя соль
Mr = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Мэ = 58,5 / 1 = 58,5
Азотистая кислота
Оксид кальция
Гидроксид цинка
Сульфид калия
Карбонат кальция
Задание 2.
Приведите не менее трех способов получения бромида калия.
Задание 3.
Какой объем воды необходимо взять, чтобы из 45 г сульфата натрия приготовить 20%-ный раствор соли.
Задание 4.
К 300 мл (ρ = 1,07 г/см3) 10% раствора серной кислоты добавили 179 г воды. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
Задание 5.
Рассчитайте, какова масса навески натрия гидроксида, необходимая для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л.
Задание 6.
Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между:
1) сульфидом натрия и нитратом свинца
2) хлоридом хрома (III) и гидроксидом натрия
Задание 7.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель и аналитический эффект (внешнее изменение), сопровождающий реакцию.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
Задание 8.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание 9.
В медицине в качестве изотонического раствора используют 0,9%-ный раствор NaCl. Рассчитайте массу катионов натрия в 100 мл изотонического раствора с плотностью 1,005 г/мл.
Задание 10.
При обжиге 100 г известняка получилось 40 г углекислого газа. Считая, что весь карбонат кальция разложился, найдите содержание в процентах его в этом образце известняка
2 вариант
Задание 1.
Заполните таблицу по образцу:
Название вещества Химическая формула Класс соединений Молекулярная масса Молярная масса эквивалента
Пример:
Хлорид натрия
NaCl
Средняя соль
Mr = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Мэ = 58,5 / 1 = 58,5
Сернистая кислота
Оксид алюминия
Гидроксид меди (II)
Фосфат натрия
Хлорид серебра
Задание 2.
Приведите не менее трех способов получения карбоната кальция.
Задание 3.
В воде объемом 2 л растворили хлороводород объемом 320 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Задание 4.
Какая масса хлорида калия содержится в 0,4 л его 0,3 М раствора.
Задание 5.
После частичного уваривания 400г 15% раствора поваренной соли было получено 300г раствора. Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе.
Задание 6.
Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между:
1) нитратом серебра и бромидом калия
2) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
Задание 7.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель и аналитический эффект (внешнее изменение), сопровождающий реакцию.
NaNO2 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + NaNO3 + H2O
Задание 8.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание 9.
Для повышения кислотности желудочного сока применяют внутрь разбавленную соляную кислоту с массовой долей 0,365%. Определите массу кислоты и массу воды, которые надо взять для приготовления 200 г раствора.
Задание 10.
Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
2 вариант
Задание 1. Заполните таблицу.
Открываемый ион Групповой реактив Уравнение реакции Аналитический эффект
Катионы III аналитической группы
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Катионы VI аналитической группы
Cu2+
Hg2+
Ni2+
Cd2+
Анионы II аналитической группы
Cl-
Br-
I-
S2-
Задание 2. Рассчитайте молярную массу эквивалента для следующих соединений:
1) Карбонат натрия
2) Угольная кислота
3) Гидроксид бария
4) Хромат калия
5) Нитрат серебра
6) Гидроксид калия
7) Сероводородная кислота
8) Йодид серебра
9) Нитрит натрия
10) Хлорид железа (II)
Задание 3. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,004020.
Задание 4. В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.
Задание 5. Вычислите объем 18,24н серной кислоты, необходимый для приготовления 500 мл 0,1н раствора.
Задание 6. Напишите уравнение диссоциации для веществ
1) Ba(OH)2
2) AlCl3
3) Mn(OH)NO3
4) NH4OH
5) СН3СООН
Задание 7. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах:
1) между хлоридом кальция и карбонатом калия
2) между бромидом натрия и нитратом серебра
Задание 8. Ответьте на вопросы и напишите уравнения реакций.
1) Исследуемый раствор образует с раствором калия иодида желтый осадок, с раствором формальдегида выпадает серый осадок и образуется налет на стенках пробирки. Наличие какого катиона II группы можно предположить? Напишите уравнения реакций.
2) Исследуемый раствор образует с раствором аммиака зеленовато-голубое окрашивание, с сероводородом черный осадок, при внесении раствора в пламя горелки, пламя окрашивается в зеленый цвет. Наличие какого катиона VI группы можно предположить? Напишите уравнения реакций.
Задание 9. При реакции раствора нитрата меди с 12 г раствора щелочи натрия образовался осадок массой 0,45г. Вычислите, сколько это составило от теоретически возможного (в процентах).
Задание 10. При кашле применяют сухую микстуру, содержащую аммония хлорид. Составьте уравнения качественных реакций (не менее 2 на каждый ион) на катион аммония и хлорид-ион.
Вариант №2
Задание 1.
Что такое углеводородный радикал? Классификация углеводородных радикалов.
Напишите названия радикалов:
А) Н3С-
Б)Н3С
СН-
Н3С
В)
Г) СН2-
Объясните (с примерами):
- атом углерода первичный;
- атом углерода вторичный;
- атом углерода третичный;
- атом углерода четвертичный.
Пронумеруйте атомы углерода и укажите первичные, вторичные и третичные атомы углерода:
СН3-СН-СН2-СН2-СН3
СН3
Задание 2.
Какие формы атомных орбиталей Вы знаете? Нарисуйте форму s и р орбиталей.
Как образуются гибридные орбитали? Поясните на примере sp гибридизации.
Сколько электронов на р-орбитали? Составьте строение электронной оболочки химического элемента азота.
Задание 3.
Что такое сопряжение? Напишите виды сопряженных систем.
Приведите тип р-п-сопряжения на примере фенола.
Задание 4.
Дайте определение понятиям — субстрат, реагент, реакционный центр, продукт реакции, механизм. Перечислите типы реагентов.
Опишите нуклеофильный реакционный центр на примере этанола.
Задание 5.
Напишите характерную реакцию для аренов. Поясните почему она является характерной для аренов?
Напишите качественные реакции на бензол.
Задание 6.
Из ацетилена объемом 3,36л получили бензол объемом 2,5мл. Определите выход продукта, если плотность бензола равна 0,88г/мл.
Задание 7.
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание 8.
Массовые доли углерода, водорода и кислорода в веществе составляют соответственно 64,8; 13,6 и 21,6%. Напишите возможную структурную формулу вещества.
|