|
Содержание работы или список заданий
|
Вариант 9
9. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n + l = 5? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома иттрия.
29. Чем объясняется большое сходство между d – элементами пятого и ше-стого периодов, находящимися в одной и той же группе? Приведите примеры, иллюстрирующие близость их свойств.
49. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения. Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К).
Реакция
FeO(к) + CO(г) = 2Fe(к) + CO2(г)
69. Равновесие в системе
A(г) + B(г) ↔ 2C(г)
установилось при следующих концентрациях [B] и [C], моль
Концентрация, моль/л
[B] [C] [A]0
0,03 0,07 0,065
Определить исходную концентрацию вещества [B]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [A]0 моль/л.
89. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760 мл воды.
б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
109. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового cпирта (ρ = 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
129.
Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций
для следующих превращений
Задание 1 Задание 2 Задание 3
ZnCl2,
Cr(OH)3, NiOHCl + H+ = Ni2+ + H2O + Cl- BaBr2 → BaCO3 → H2CO3 → NaHCO3
149.
Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами
в водных растворах
Задание 1 Задание 2
BaS, CuSO4 K2SO3 + Cr2(SO4)3; K2SO3 + Al(NO3)3
169. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
Mg | MgSO4 || Cr2(SO4)3, 0,005 М | Cr
189. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчи-тайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
NaOH + H2O
189 Cd | Cr
209. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных рас-творов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
Ca(NO3)2
229. Какие соединения называют олефинами? Приведите их общую формулу и схему полимеризации одного из них.
|