Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии

8. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В. Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.
А — Ac
Б — V*
В — Cl–
28. Исходя из положения указанных элементов в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
Элементы — хлор, кремний.
47. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь образуется за счет sp-, sp2-, sp3-гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры химических соединений.
65. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, рассчитайте:
1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях (H0r,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях (S0r,298).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К (G0r,298) и температуре T2 (G0r,T2), считая, что H0r и S0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак G0r,298 и G0r,T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.
MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г)
T2 = 700 К
86. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
a = 3; b = 3;  = 3; T1 = 35; T2 = 65.
107. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Рассчитайте константу равновесия Kc и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
H2(г) + I2(г)  2HI(г); H0 > 0
[H2] = 0,4 моль/дм3
[I2] = 0,3 моль/дм3
[HI] = 0,5 моль/дм3
125. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Чему равна нормальная концентрация раствора AgNO3? Какое количество (г) AgCl выпало в осадок?
146. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
V = 12 м3
m(Ca(HCO3)2) = 2722 мг
m(Mg(HCO3)2) = 1320 мг
m(CaCl2) = 1666 мг
m(NaCl) = 1152 мг
169. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид-ионов [ОН–] и рН по заданным условиям. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
C(H2SO3) = 0,02 моль/дм3
Kд = 1,610–2
α, [H+], pH – ?
187. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Ca(ClO3)2, CrCl3, K2Se, NH4Cl
C = 10–2 моль/дм3.
208. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления сероводорода кислородом воздуха образуется коллоидная сера. Напишите формулу мицеллы золя серы и определите знак заряда частицы с учетом того, что сероводород является стабилизатором.
229. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания, расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях.
а) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + …
246. ЭДС концентрационного гальванического элемента, составленного из никелевых электродов, равна 0,06 В. Определите концентрацию раствора сульфата никеля в анодном пространстве, если у катода она равна 0,1 моль/дм3. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
268. Составьте схему электролиза раствора. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм.
291. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода P(H2) = 510–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Металл — олово.
329. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P(H2) = 510–7 атм, P(О2) = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Металлы Ag, Ni.
pH = 7.
Водородная деполяризация.

Литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: учебник. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с.
2. Батаева Е. В., Буданова А. А. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие. – М.: Академия, 2012. – 156 с.
3. Вольхин В. В. Общая химия: учеб. пособие: в 3 кн. – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2008. – Кн. 1: Основной курс. – 263 с.
4. Глинка Н. В. Химия: учебник. – М.: КноРус, 2014. – 752 с.
5. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б. И. Адамсон [и др.]; под ред. Н. В. Коровина. – 4-е изд., перераб. – М.: Высшая школа, 2008. – 255 с.
6. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия: учебник. – М.: Либроком, 2015. – 592 с.
7. Коровин Н. В. Общая химия: учебник. – М.: Высшая школа, 2011. – 559 с.