Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по аналитической химии. Вариант 2 и 3

br> Вариант 2
Задание I.
Оформите работу.
Определение массовой доли пероксида водорода в растворе.
Методика
10,00 см3 раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу объёмом 100,00 см3. Добавили небольшое количество воды очищенной, перемешали. Затем довели объём раствора водой очищенной до круговой метки и снова перемешали раствор.
Из мерной колбы пипеткой взяли 5,50 см3 пероксида водорода и перенесли в колбу для титрования. Для создания кислой реакции среды в колбу внесли цилиндром 5 см3 серной кислоты (1:5). Содержимое колбы титровали 0,1 моль/дм3 раствором перманганата калия (Кп=1,0000) до появления слабо-розовой окраски, устойчивой около 30 сек. Титранта израсходовали 7,00 см3.

1). Вычислите граммовое содержание (Q) и массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.

2). Работу оформите по образцу:
1. Название темы работы.
2. Метод анализа.
3. Реакция, лежащая в основе определения с указанием фактора эквивалентности вещества.
4. Вариант титрования.
5. Индикатор.
6. Вспомогательные вещества, условия проведения анализа.
7. Способ выполнения анализа.
8. Расчеты результатов анализа.

Задание II.
Определите фактор эквивалентности вещества в реакциях.
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
2 NaCI + Hg(NO3)2 = HgCI2↓ + 2 NaNO3

Задание III.
Решите задачу.
Рассчитайте массовую долю (%) йода в растворе, если на титрование 10,00 см3 его израсходовали 12,00 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 и Кп = 1,0200.



Вариант 3
Задание I.
Оформите работу.
Определение массовой доли пероксида водорода в растворе.
Методика
10,00 см3 раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу объёмом 100,00 см3. Добавили небольшое количество воды очищенной, перемешали. Затем довели объём раствора водой очищенной до круговой метки и снова перемешали раствор.
Из мерной колбы пипеткой взяли 10,00 см3 пероксида водорода и перенесли в колбу для титрования. Для создания кислой реакции среды в колбу внесли цилиндром 5 см3 серной кислоты (1:5). Содержимое колбы титровали 0,1 моль/дм3 раствором перманганата калия (Кп=1,0100) до появления слабо-розовой окраски, устойчивой около 30 сек. Титранта израсходовали 15,00 см3.

1). Вычислите граммовое содержание (Q) и массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.

2). Работу оформите по образцу:
1. Название темы работы.
2. Метод анализа.
3. Реакция, лежащая в основе определения с указанием фактора эквивалентности вещества.
4. Вариант титрования.
5. Индикатор.
6. Вспомогательные вещества, условия проведения анализа.
7. Способ выполнения анализа.
8. Расчеты результатов анализа.

Задание II.
Определите фактор эквивалентности вещества в реакциях.
(CH2)6N4 + 2 HCI = (CH2)6N4•HCI
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

Задание III.
Решите задачу.
Рассчитайте массу навески (г) сульфаниловой кислоты (М сульфаниловой кислоты = 173,19 г/моль), если на ее титрование израсходовали 12,00 см3 раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1020 моль/дм3.