|
Содержание работы или список заданий
|
17. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл.). Укажите их ковалентность. Определите набор
квантовых чисел последнего электрона элемента А.
Номер задания А Б В
17 Но As* Ba2+
37. Исходя из положения указанных элементов (табл.) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
Номер задания Элемент Элемент
37 Кремний Свинец
57. Определите тип химической связи в веществах KCl, Fe, O2, H2O и сравните эти вещества по свойствам (термической устойчивости, растворимости в воде, способности к диссоциации).
77. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл.), рассчитайте:
1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ( ∆Hr0,298). Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?
2. Изменение энтропии реакции при стандартных условиях ( ∆Sr0,298).
3. Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при T1 = 298 К (∆G0r,298) и температуре T2
(∆G0r,T2), считая, что ∆H0r и ∆S0r не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆G0r,298 и ∆G0r,T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.
Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры по шкале Кельвина.
Номер задания реакция Т2, 0С
77 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 800
97. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от Т1 до Т2 с заданным значением γ.
Номер задания реакция a b γ T1 T2
97 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) 2 2 3 55 85
117. Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания, выполните следующее
1. Рассчитайте константу равновесия Kc и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций (все вещества – газообразные).
2. На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции давление, температура и концентрации веществ, участвующих в реакции. Определите условия наиболее полного протекания реакции в прямом направлении.
Номер задания уравнение реакции Равновесные концентрации, моль/дм3
117 2HCl = H2 + Cl2; ∆Н0 > 0 [HCl] = 0,05; [H2] = [Cl2] = 0,08.
137. Определите массовую долю этанола в водном растворе, если его мольная доля равна 0,8.
157. Определите общую жесткость воды, карбонатную и некарбонатную, а также рассчитайте солесодержание природной воды. Данные для расчета указаны в табл. Охарактеризуйте основные методы устранения жесткости воды. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Номер задания Объем воды V, м3 Масса соли, мг
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgSO4 CaCl2 NaCl
157 15 3240 - 980 - 950
177. Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид-ионов [ОН–] и рН по заданным условиям в табл. (величины,
которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
Номер задания Вещество Концентрация раствора α Кд [H+], моль/дм3 [OH-], моль/дм3 рН
177 H2SO4 6 г/дм3 - - х - х
197. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Номер задания соли С, моль/дм3
197 Sr(NО3)2, РbСl2, Сs2ТеО3, NH4CNS 10-1
Вторая контрольная
237. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания, расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях.
Номер задания Уравнения реакций
237 а) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
б) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrО4 + KBr + …
257. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрациями [Pb2+] = [Zn2+] = 0,01 моль/дм3. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
277. Составьте схему электролиза раствора. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5•10–7 атм.
Номер задания Раствор рН [Men+], моль/дм3 Электроды Перенапряжение водорода η, В
анод катод
277 CuSO4 5 0,1 медь медь 0,67
297. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания, выполните следующее:
1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла:
а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами);
б) с растворами солей, оснований;
в) с разбавленной азотной кислотой;
г) с разбавленной соляной кислотой.
Возможность реакции в), протекающей в стандартных условиях, и реакции г), протекающей при парциальном давлении водорода PH2 = 5 •10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3, подтвердите расчетом.
3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).
Номер задания металл
297 ртуть
337. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: PH2 = 5•10–7 атм, PО2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Номер задания Металл рН деполяризация
337 Fe-Mg 1 Водородная
|