|
Содержание работы или список заданий
|
Контрольная работа № 1
2. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество раствора йода. В чем состоят эти изменения? Как это повлияет на результат количествен-ного определения раствора?
Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях
доказательства подлинности субстанций по катиону.
Напишите химизм реакций и укажите условия, которые
необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
16. Калия хлорид
А. Аммония оксалат, белый
Б. Винная кислота, белый
В. Динатрия гидрофосфат додекагидрат, белый
Г. Хлористоводородная кислота, белый
Д. Натрия сульфид, белый
Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный
З. Калия пироантимонат, белый
47. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. магния сульфата 246,47) исходя из чувствительности иона (И.м. иона магния 24,31) для доказательства подлинности магния сульфата по катиону магния по методике (Приложение № 2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
Установите соответствие
(ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций)
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией
53. Восстанавливающие
вещества Подтверждение присутствия примеси
А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, помутнение
Б. Серебра нитрат, азотная кислота, помутнение
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, окрашивание
Г. Дифениламин, синяя окраска
Д. Дифениламин, исчезновение синей окраски
Е. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска
Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраски
З. Известковая вода, взбалтывание, помутнение
И. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения
К. Калия тетрайодмеркурат, желтая окраска
Л. Аммония хлорида буферный раствор рН 10,0, индикаторная смесь эриохрома черного Т, 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто синее окрашивание (без фиолетового оттенка)
79. Дайте обоснование испытанию кальция хлорида гексагидрата по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0024.18 (Приложение № 3).
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект
с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС
(напишите химизм реакции)
ФГ Реактивы, внешний эффект Тип реакции
84.
(глицерол), меди суль-фат, натрия гидроксид, синее окрашивание
A. Комплексообразование
Б. Окисление
B. Кислотный гидролиз
Г. Щелочной гидролиз
Д. Восстановительная минерализа-
ция и комплексообразование
Е. Окислительная минерализация и
осаждение
Ж. Конденсация и окисление
З. Этерификация
96. Дайте обоснование реакциям подлинности аскорбиновой кислоты, приведен-ным в ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Напишите их химизм и укажите внеш-ний эффект.
106. Обоснуйте испытание по показателю «Удельное вращение» в ацетилцистеине в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0061.18 (Приложение № 3). Приведите формулу расчета и порядок заключения о качестве.
142. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения натрия йодида по методике ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору.
М.м. натрия йодида 149,89.
166. Дайте заключение о качестве субстанции натрия гидрокарбоната по коли-чественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0011.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,1995 г израсходовалось 24,00 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 1,0000). На контроль-ный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,2 %. М.м. натрия гидрокарбоната 84,01.
200. Сделайте предварительный расчет объёма 0,05 М раствора натрия эдетата, который должен израсходоваться при количественном определении цинка суль-фата по методике ФС.2.2.0036.18 (Приложение № 3). М.м. цинка сульфата гепта-гидрата 287,58.
Контрольная работа № 2
Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект
реакции с ее типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
ФГ Реактивы, внешний эффект реакции Тип реакции
2.
(бензойная кислота), натрия гидроксид без избытка, меди сульфат, голубовато-зеленый осадок
А. Комплексообразование
Б. Окисление
В. Электрофильное замещение
Г. Декарбоксилирование
Д. Кислотный гидролиз
Е. Конденсация
Ж. Окислительная конденсация
З. Нейтрализация и соле- или ком-
плексообразование
И. Диазотирование и азосочетание
(образование азокрасителя)
К. Восстановительная минерализация,
окисление, экстракция
Л. Окислительная минерализация и
осаждение
М. Щелочной гидролиз, комплексо-
образование
17. Обоснуйте испытание аминосалицилата натрия дигидрата по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0052.18 (Приложения № 3,4).
52. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности прокаинамида гид-рохлорида, приведенной в ФС.2.1.0167.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
85. Обоснуйте испытание сульфадимидина по показателю «Сульфаты» в соответ-ствии с требованиями ФС.2.1.0181.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
100. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 6).
140. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фталилсульфатиазола по методике Р N003695/01-150110 (фталилсульфатиазола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раст-вору. М.м. фталилсульфатиазола 403,4.
156. Дайте заключение о качестве сульфагуанидина (М.м. 214,24) по количествен-ному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0179.18 (сульфагуанидина должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,2530 г израсходовалось 11,00 мл 0,1 М раствора натрия нитрита
(К = 0,9978). Потеря в массе при высушивании – 7,0 %.
179. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфа-та, который должен израсходоваться на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 0,3000 г резорцинола (М.м. 110,11) в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 40,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
192. Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985). Контрольный опыт – 0,1 мл титранта.
Методика ФС.3.2.0013.18: Точный объем препарата, содержащий около 90 мг нат-рия хлорида, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 50 мл воды и титруют 0,1 М раствором серебра нитрата с индикатором – 5 % раство-ром калия хромата – до перехода окраски в оранжево-красную.
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 5,844 мг натрия хлорида NaCl.
|